Diferencia entre la protonación y la ionización
El diferencia clave entre la protonación y la ionización es que La protonación es la adición de un protón a una especie química, mientras que la ionización es la eliminación u obtención de electrones de especies químicas.
La protonación y la ionización son dos conceptos químicos que son importantes para describir el comportamiento iónico de las especies químicas.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es la protonación?
3. ¿Qué es la ionización?
4. Comparación de lado a lado: protonación vs ionización en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es la protonación??
La protonación es la adición de un protón a una especie química como un átomo, molécula o ion. Esto forma el ácido conjugado de las especies químicas correspondientes. La protonación puede describirse como una reacción química fundamental, y es un paso importante en muchos procesos estequiométricos y catalíticos.
Figura 01: una reacción de protonación
Hay dos tipos de procesos de protonación conocidos como protonación monobásica y protonación polibásica. Protonación monobásica es la sola protonación que tiene lugar en algunos iones y moléculas. Pero en algunos iones y moléculas, puede haber más de una protonación, y podemos nombrarlos como especies químicas polibásicas. Esta naturaleza polibásica es cierto para muchas macromoléculas biológicas.
¿Qué es la ionización??
La ionización es un proceso químico en el que los átomos o moléculas obtienen una carga positiva o negativa. Este proceso ocurre debido a eliminar u obtener electrones de átomos o moléculas, respectivamente. En el proceso de ionización, podemos nombrar los iones resultantes como aniones y cationes, dependiendo de la carga que tengan, yo.mi. Los cationes son iones cargados positivamente y los aniones son iones cargados negativamente. Básicamente, la pérdida de electrones de un átomo neutro o una molécula forma un catión, y la ganancia de electrones de un átomo neutro le da una carga negativa, formando un anión.
Cuando un electrón se elimina de un átomo gaseoso neutro mediante la adición de energía, forma un catión monovalente. Esto se debe a que un átomo neutro tiene un número igual de electrones y protones, lo que no da a la carga neta; Cuando eliminamos un electrón de ese átomo, hay un exceso de protón que carece de un electrón para neutralizar su carga. Por lo tanto, ese átomo obtiene una carga +1 (es la carga del protón). La cantidad de energía requerida para esto es la primera energía de ionización de ese átomo.
Figura 02: Reacción de ionización
Además, la ionización que tiene lugar en una solución líquida es la formación de iones en la solución. Por ejemplo, cuando las moléculas de HCl se disuelven en agua, se forman iones de hidronio (H3O+). Aquí, HCl reacciona con moléculas de agua y forma iones de hidronio cargados positivamente y cloruro cargado negativamente (CL-) iones.
Además, la ionización puede ocurrir a través de colisiones. Pero este tipo de ionización ocurre principalmente en gases cuando una corriente eléctrica pasa a través del gas. Si los electrones en la corriente tienen una cantidad suficiente de energía requerida para eliminar los electrones de las moléculas de gas, expulsarán los electrones de las moléculas de gas, produciendo pares de iones que consisten en el ión positivo individual y el electrones negativos. Aquí, los iones negativos también se forman porque algunos electrones tienden a unirse a las moléculas de gas en lugar de sacar electrones.
Además, la ionización ocurre cuando la energía de radiación o las partículas cargadas suficientemente energéticas pasan a través de sólidos, líquidos o gases; Por ejemplo, las partículas alfa, las partículas beta y la radiación gamma pueden ionizar sustancias; Por lo tanto, los nombramos radiación ionizante.
¿Cuál es la diferencia entre la protonación y la ionización??
La protonación y la ionización son conceptos químicos importantes en la química. La diferencia clave entre la protonación y la ionización es que la protonación es la adición de un protón a una especie química, mientras que la ionización es la eliminación u obtención de electrones de especies químicas.
La siguiente infografía resume las diferencias entre la protonación y la ionización en forma tabular.
Resumen -Protonación vs ionización
La protonación y la ionización son opuestas entre sí porque la protonación se refiere a la suma, mientras que la ionización se refiere principalmente a la ruptura de enlaces. La diferencia clave entre la protonación y la ionización es que la protonación es la adición de un protón a una especie química, mientras que la ionización es la eliminación u obtención de electrones de especies químicas.
Referencia:
1. "Ionización." Enciclopía Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., Disponible aquí.
Imagen de cortesía:
1. "Protonation d'un alcool tertiaire" por el cargador original fue Rhadamante en French Wikipedia. - Transferido desde FR.Wikipedia a Commons de Bloody-Libu usando Commonshelper. (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Reacción de ionización" por Cseizert - Trabajo propio (CC BY -SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
