Diferencia entre orbitales puros e híbridos

El diferencia clave entre orbitales puros e híbridos es que el Los orbitales puros son los orbitales atómicos originales, mientras que los orbitales híbridos se forman a partir de la mezcla de dos o más orbitales atómicos.

En la formación de enlaces químicos de moléculas simples, simplemente podemos considerar la superposición de los orbitales atómicos. Pero si queremos discutir el enlace químico en moléculas complejas, necesitamos saber qué es la hibridación orbital. La hibridación orbital es el concepto químico que describe la mezcla de orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos. Estos orbitales implican en la formación de enlaces químicos covalentes.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué son los orbitales puros?
3. ¿Qué son los orbitales híbridos?
4. Comparación lado a lado: orbitales híbridos puros vs en forma tabular
5. Resumen

¿Qué son los orbitales puros??

Los orbitales puros son orbitales atómicos que contienen electrones del átomo. Estos orbitales no son orbitales mixtos como orbitales híbridos. El orbital proporciona la ubicación más probable de los electrones en un átomo ya que los electrones están en movimiento continuo alrededor del núcleo atómico. En lugar de una ubicación fija, esto da una región donde el electrón puede ocurrir en un momento particular.

Los orbitales atómicos puros existen en varias formas, como la forma esférica, la forma de las mancuernas. Según la mecánica cuántica, hay un conjunto de números cuánticos que usamos para nombrar un orbital. Este conjunto de números incluye N (número cuántico principal), L (número cuántico de momento angular), M (número cuántico magnético) y S (número cuántico de giro). Cada orbital ocupa un máximo de dos electrones. De acuerdo con el número cuántico de momento angular, hay cuatro orbitales atómicos comúnmente conocidos como S orbital S (forma esférica), P orbital (en forma de pesas), D orbital (dos pesas en el mismo plano) y f orbital (una estructura complicada).

¿Qué son los orbitales híbridos??

Los orbitales híbridos son los orbitales moleculares que se forman a partir de la mezcla de orbitales atómicos. Estos son orbitales hipotéticos. La mezcla ocurre entre los orbitales atómicos del mismo átomo. Esta mezcla ocurre para formar un enlace químico covalente con otro átomo. El proceso de esta mezcla es la "hibridación orbital" que da como resultado orbitales híbridos. Nombramos estos orbitales de acuerdo con los orbitales atómicos que sufren hibridación.

Figura 01: Hibridación SP3

En consecuencia, las tres formas principales de orbitales híbridos son:

1. Orbital híbrido SP: se forma debido a la hibridación de los orbitales atómicos S y P. Por lo tanto, el orbital híbrido resultante tiene características del 50% S y el 50% de las características orbitales de P. Este orbital híbrido tiene una disposición espacial lineal.
2. sp² Orbital híbrido: esto se forma debido a la hibridación de una sy dos orbitales P. Por lo tanto, el orbital híbrido resultante tiene el 33% de las características orbitarias S y el 66% de la característica orbital P. La disposición espacial es trigonal plana.
3. sp³ Orbital híbrido: esto se forma debido a la hibridación de una S y tres orbitales P. Por lo tanto, el orbital híbrido resultante tiene un 25% de características S y características de P. La disposición espacial de estos orbitales híbridos es tetraédrico.

¿Cuál es la diferencia entre los orbitales puros e híbridos??

Los orbitales puros son orbitales atómicos que contienen electrones del átomo, mientras que los orbitales híbridos son los orbitales moleculares que se forman a partir de la mezcla de orbitales atómicos. Esta es la diferencia clave entre los orbitales puros e híbridos. Además, los orbitales híbridos se forman a través de la hibridación orbital, pero los orbitales puros no se hibridan. Además, la formación de orbitales híbridos es importante en la formación de compuestos químicos complicados mediante la formación de enlaces químicos covalentes. Al considerar la nomenclatura de los orbitales, nombramos orbitales puros como orbitales S, P, D y F mientras nombramos orbitales híbridos como SP, SP, SP², sp³, etc.

La siguiente infografía tabula la diferencia entre los orbitales puros e híbridos para una referencia rápida.

Resumen -Orbitales híbridos puros vs

Los orbitales atómicos son las regiones donde existen electrones en los átomos. En este artículo, describimos dos tipos de orbitales como orbitales puros e híbridos. La diferencia clave entre los orbitales puros e híbridos es que los orbitales puros son los orbitales atómicos originales, mientras que los orbitales híbridos se forman a partir de la mezcla de dos o más orbitales atómicos.

Referencia:

1. Bibliotecas. "Orbitales híbridos."Bibliotecas de química, Librettexts, 21 de julio de 2016. Disponible aquí  

Imagen de cortesía:

1."Ae4h" de Jfmelero - Trabajo propio, (CC By -SA 3.0) a través de Commons Wikimedia