Diferencia entre radioisótopos e isótopos

Radioisótopo vs isótopo

Los átomos son los pequeños bloques de construcción de todas las sustancias existentes. Hay variaciones entre diferentes átomos. Además, hay variaciones dentro de los mismos elementos. Los isótopos son ejemplos de diferencias dentro de un solo elemento. Hay diferencias dentro de los isótopos del mismo elemento debido al número variable de neutrones. Sin embargo, todos los isótopos del mismo elemento tendrán un comportamiento químico similar.

Isótopos

Los átomos del mismo elemento pueden ser diferentes. Estos diferentes átomos del mismo elemento se llaman isótopos. Son diferentes entre sí al tener diferentes números de neutrones. Dado que el número de neutrones es diferente, su número de masa también difiere. Sin embargo, los isótopos del mismo elemento tienen el mismo número de protones y neutrones. Diferentes isótopos están presentes en cantidades variables y, esto se da como un valor porcentual llamado abundancia relativa. Por ejemplo, el hidrógeno tiene tres isótopos como protio, deuterio y tritio. Su número de neutrones y abundancias relativas son las siguientes.

¹H - Sin neutrones, la abundancia relativa es 99.985%

²H- Un neutrón, la abundancia relativa es 0.015%

³H- Dos neutrones, la abundancia relativa es del 0%

El número de neutrones que un núcleo puede contener difiere de un elemento a otro. Entre estos isótopos, solo algunos son estables. Por ejemplo, el oxígeno tiene tres isótopos estables, y el estaño tiene diez isótopos estables. La mayoría de las veces los elementos simples tienen el mismo número de neutrones que el número de protones. Pero en los elementos pesados, hay más neutrones que los protones. El número de neutrones es importante para equilibrar la estabilidad de los núcleos. Cuando los núcleos son demasiado pesados, se vuelven inestables; Por lo tanto, esos isótopos se están volviendo radiactivos. Por ejemplo, ²³⁸ U emite radiación y decae a núcleos mucho más pequeños. Los isótopos pueden tener diferentes propiedades debido a sus diferentes masas. Por ejemplo, pueden tener diferentes giros, por lo que sus espectros de RMN difieren. Sin embargo, su número de electrones es similar dar lugar a un comportamiento químico similar.

Se puede usar un espectrómetro de masas para obtener información sobre los isótopos. Da la cantidad de isótopos que tiene un elemento, sus abundancias y masas relativas.

Radioisótopos

Radioisotope es un isótopo con radioactividad. La radioactividad es la transformación nuclear espontánea que da como resultado la formación de nuevos elementos. En otras palabras, la radiactividad es la capacidad de liberar la radiación. Hay una gran cantidad de elementos radiactivos. En un átomo normal, el núcleo es estable. Sin embargo, en los núcleos de los elementos radiactivos, hay un desequilibrio de la relación de neutrones a protones; Por lo tanto, no son estables. Para ser estable, estos núcleos emitirán partículas, y este proceso se conoce como desintegración radiactiva. Por ejemplo, el uranio tiene dos isótopos como U-235 y U-238. De estos dos, U-238 es estable, pero el isótopo U-235 es radiactivo y se usa en bombas atómicas y reactores de fisión nuclear. Los radioisótopos también son importantes en el diagnóstico y el tratamiento médicos.