Diferencia entre los elementos representativos y de transición

Diferencia de clave - Representante VS Elementos de transición
 

La tabla periódica de elementos es una disposición tabular de todos los elementos químicos conocidos basados ​​en sus números atómicos. Hay filas, períodos y columnas o grupos en la tabla periódica. Hay tendencias periódicas en la tabla periódica. Todos los elementos en la tabla periódica se pueden dividir en dos grupos como elementos representativos y elementos de transición. El diferencia clave entre elementos representativos y elementos de transición es que Los elementos representativos son los elementos químicos en el Grupo 1, el Grupo 2 y en los grupos de 13 a 18, mientras que los elementos de transición son elementos químicos en el Grupo 3 al Grupo 12, incluidos Lantánidos y Actinides.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Cuáles son los elementos representativos?
3. ¿Qué son los elementos de transición?
4. Comparación de lado a lado - Representantes vs elementos de transición en forma tabular
5. Resumen

¿Cuáles son los elementos representativos??

Los elementos representativos son los elementos químicos en el Grupo 1, Grupo 2 y en los grupos de 13 a 18. Los elementos representativos también se conocen como "Elementos del Grupo A" o "Elementos de bloqueo S y bloque P" o "elementos grupales principales", lo que significa que los elementos representativos incluyen los siguientes grupos de elementos químicos;

• S Elementos de bloques (metales alcalinos y metales de tierra alcalina)

Los elementos de bloque S tienen sus electrones de valencia en los orbitales S más externos y están en dos tipos como metales alcalinos y metales de tierra alcalina junto con hidrógeno y helio. Los metales alcalinos son elementos del Grupo 1 (excluyendo el hidrógeno), mientras que los metales de la Tierra Alkali son elementos del Grupo 2. Estos metales se nombran como tales porque forman compuestos básicos o alcalinos. Los metales alcalinos incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y Francium. Los metales de la Tierra alcalina incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.

Figura 01: disposición del elemento representativo y de transición en la tabla periódica

• Elementos de bloque P (no metales, halógenos, gases nobles)

Los elementos de bloque P tienen sus electrones de valencia en los orbitales P más externos. Casi todos los elementos del bloque P son no metales, incluidos algunos elementos metaloides (excluyendo helio, porque es un elemento de bloque S). Hay tendencia periódica a lo largo de períodos y en los grupos en el bloque P. Los metaloides incluyen boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio y telurio. Los gases nobles son los elementos del Grupo 18 (que se han completado miConfiguraciones de Lectron). Todos los demás son no metales.

¿Qué son los elementos de transición??

Los elementos de transición son elementos químicos que tienen electrones d no apareados al menos en un catión estable que se puede formar. Todos los elementos de transición son metales. Tienen sus electrones de valencia en los orbitales D más externos. Por lo tanto, todos los elementos químicos del Grupo 3 al Grupo 12 son metales de transición, excluyendo el zinc (porque el zinc no tiene electrones no apareados y Zn⁺² tampoco tiene electrones no emparejados. Zn⁺² es el único catión estable de zinc).

Casi todos los metales de transición tienen múltiples estados de oxidación estables en diferentes compuestos. Todos estos compuestos son muy coloridos. Y también, los subtítulos que contienen los mismos elementos de transición con diferentes estados de oxidación pueden tener diferentes colores basados ​​en el estado de oxidación (el color del catión varía con el estado de oxidación del mismo elemento químico). La razón de este color es la presencia de electrones D no apareados (permite que los electrones salten de un orbital a otro absorbiendo energía. Cuando estos electrones vuelven al orbital anterior, emite la energía absorbida como luz visible).

Figura 02: Diferentes estados de oxidación formados por metales de transición

Los lantánidos y los actínidos también se nombran como "metales de transición internos" porque sus electrones de valencia están en sus orbitales de la penúltima capa de electrones. Estos elementos se pueden ver en el bloque f de la tabla periódica.

¿Cuál es la diferencia entre los elementos representativos y de transición??

Resumen -Representante VS Elementos de transición

Los elementos representativos son los elementos grupales principales que incluyen metales álcali, metales de tierra alcalina, no metales y gases nobles. Los metales de transición están en el bloque D y el bloque F de la tabla periódica. La diferencia entre los elementos representativos y los elementos de transición es que los elementos representativos son los elementos químicos en el Grupo 1, el Grupo 2 y en los grupos de 13 a 18, mientras que los elementos de transición son elementos químicos en el Grupo 3 al Grupo 12, incluidos los lantánidos y Acínidos.

Referencia:

1."Definición de elemento representativo."Sciencing, disponible aquí
2."Metal de transición."Wikipedia, Fundación Wikimedia, 25 de febrero. 2018. Disponible aquí 
3."Elementos representativos y de transición;) - Un mazo de Haiku de Jade Bailey."Haiku Deck: Software de presentación y herramientas de presentación en línea. Disponible aquí  

Imagen de cortesía:

1.'Estructura PTable' por SCH0013R, (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2.'Oxidación de metal de transición estados 2'por ningún autor legible por máquina proporcionada. Felix Wan asumió (basado en reclamos de derechos de autor). (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia