Diferencia entre Rutherford y Bohr

Rutherford vs Bohr

Earnest Rutherford y Niels Bohr son dos científicos destacados que contribuyeron enormemente al campo de la física. Rutherford y Bohr propusieron dos modelos diferentes para la estructura atómica. El modelo Bohr y el modelo Rutherford son muy importantes para comprender la naturaleza de un átomo. Es vital tener una comprensión adecuada en el modelo atómico Bohr y el modelo atómico de Rutherford para sobresalir en campos como la estructura atómica, la mecánica cuántica, la química y otros campos que tienen usos de estas teorías. En este artículo, vamos a discutir los modelos atómicos de Bohr y Rutherford, similitudes entre el modelo Bohr y el modelo Rutherford, la evolución y los resultados prácticos del modelo Bohr y el modelo de Rutherford, y finalmente la diferencia entre el modelo Bohr y el modelo Rutherford.

Rutherford

Earnest Rutherford es uno de los científicos más destacados que contribuyó al modelo atómico moderno. Las obras de Rutherford llevaron al hallazgo del núcleo. Su experimento más importante fue el experimento de aluminio de oro, que también se conoce como el experimento Geiger-Marsden. En este experimento, se bombardeó una lámina de oro muy delgada con un haz de partículas alfa. Los resultados esperados fueron que todas las partículas alfa pasarían la lámina sin perturbación. Pero las observaciones mostraron lo contrario. Alrededor de 1 partícula de 7000 se desvió de la ruta original. Más asombrosamente, aproximadamente 1 de 50000 partículas alfa se reflejó en la fuente. "Era casi tan increíble como si disparara un caparazón de 15 pulgadas en un trozo de papel de seda y volvió y te golpeó", dijo Rutherford. La conclusión de estos resultados fue que la mayor parte de la masa del átomo y toda la carga positiva del átomo se concentra en un solo punto en el espacio. Esto se conoce como el modelo Rutherford. Los electrones giraban en torno a la masa central.

Bohr

Niels Bohr es el padre de la mecánica cuántica moderna. El modelo de Rutherford sugirió que la carga positiva del átomo se concentró dentro del centro del átomo. Sin embargo, no dio ninguna información sobre el movimiento de los electrones. El modelo Bohr sugirió que los electrones de un átomo viajaron en órbitas circulares alrededor del núcleo central. Sugirió que los electrones giraban en torno al núcleo de la misma manera que los planetas giraban alrededor del sol. El modelo Bohr utilizó la fórmula de Rydberg para explicar las líneas espectrales de los átomos de hidrógeno. El modelo bohr sugirió que las órbitas de los electrones son discretos en lugar de continuos. Los electrones pueden tener solo cantidades específicas de energía. El radio de la órbita dependía de la cantidad de energía que tenía el electrón.