Diferencia entre soluciones saturadas e insaturadas

Soluciones saturadas vs insaturadas

El término saturación tiene definiciones variadas en varias ramas de la química. Mientras, en la química física, la idea de saturación es diferente de cómo se ve la saturación en la química orgánica. Sin embargo, la palabra saturación tiene un origen latino, y literalmente significa 'llenar'. Por lo tanto, la idea básica de saturación es llenar la capacidad total, mientras que la insaturación significa que todavía queda más espacio para llenar toda la capacidad.

¿Qué es la solución saturada??

Una solución se compone disolviendo un soluto en un solvente. La mezcla resultante es a lo que nos referimos como una solución. A cualquier temperatura y presión dada, hay un límite para la cantidad de soluto que podría disolverse en un disolvente particular para que el soluto permanezca disuelto en la fase de solución. Este límite se conoce como el punto de saturación. En el intento de disolver más soluto superando el punto de saturación, el exceso de soluto formará un precipitado en la parte inferior, separándose en una fase sólida. Esto sucede para mantener el límite de solutos que la solución podría mantener a una temperatura y presión determinadas.

Por lo tanto, cualquier solución que haya alcanzado su punto de saturación se conoce como 'solución saturada'. En principio, puede haber dos tipos de soluciones saturadas; completamente saturado y casi saturado. Cuando está completamente saturado, generalmente presenciaríamos un precipitado formado en la parte inferior debido a la incapacidad de una mayor disolución del soluto en el solvente. Mientras que cuando está casi saturado, la solución contendría casi la cantidad exacta de solutos necesarios para la saturación; Por lo tanto, un poco de soluto agregado puede estallar en un pequeño precipitado en la parte inferior. Por lo tanto, cuando una solución está casi saturada, a pesar de que la consideramos como una solución saturada, no presenciaríamos un precipitado en la parte inferior. El punto de saturación de una cantidad dada de solución varía según la temperatura y la presión. El mismo volumen de solvente podría contener una mayor cantidad de soluto en la fase de solución cuando a una temperatura más alta. Por lo tanto, mayor la temperatura, mayor la cantidad de solutos necesarios para la saturación. En contraste, cuando se aumenta la presión, la saturación se logra fácilmente.

Al disolver el soluto en el solvente, es importante hacerlo con una mezcla regular. Esto se hace para evitar la super saturación local (una pequeña cantidad de volumen de solvente que pasa su punto de saturación). Por lo tanto, los solutos deben extenderse uniformemente sobre todo el volumen y no deben dejarse caer en el mismo lugar.

¿Qué es la solución insaturada??

Las soluciones insaturadas son soluciones que tienen la capacidad de disolver más solutos en ellas. Estas soluciones aún no han pasado su punto de saturación, por lo tanto, nunca llevarían un precipitado en la parte inferior. Las soluciones insaturadas y las soluciones casi saturadas, como se describió anteriormente, se verían casi similares desde el exterior, pero se pueden distinguir fácilmente realizando un paso rápido. Es decir, al disolución de un poco de moléculas de soluto, la solución casi saturada estallaría en una precipitación que pasa casi instantáneamente el punto de saturación, mientras que para una solución insaturada, no habría diferencia en la apariencia ya que los solutos se disolverán completamente ya que hay suficiente habitación para acomodarlos en la fase de solución.

En general, una solución que se saturó a una temperatura más baja, se puede hacer insaturado a una temperatura más alta a medida que el aumento de la temperatura aumenta la capacidad de carga de los solutos en la fase de solución.

¿Cuál es la diferencia entre soluciones saturadas e insaturadas??

• Las soluciones saturadas no pueden disolver más soltos en la fase de solución, mientras que las soluciones insaturadas podrían.

• Por lo general, las soluciones saturadas llevan un precipitado en la parte inferior, pero las soluciones insaturadas no.

• Con el aumento de la temperatura, la saturación disminuye pero la insaturación aumenta.