Diferencia entre los enlaces Sigma y PI

Sigma vs Pi Bonds

Según lo propuesto por el químico estadounidense g.norte.Lewis, los átomos son estables cuando contienen ocho electrones en su carcasa de valencia. La mayoría de los átomos tienen menos de ocho electrones en sus conchas de valencia (excepto los gases nobles en el grupo 18 de la tabla periódica); Por lo tanto, no son estables. Estos átomos tienden a reaccionar entre sí para volverse estables. Por lo tanto, cada átomo puede lograr una configuración electrónica de gas noble. Esto se puede hacer formando enlaces iónicos, enlaces covalentes o enlaces metálicos. Entre estos, la unión covalente es especial. A diferencia de otro enlace químico, en la unión covalente hay una capacidad de hacer múltiples enlaces entre dos átomos. Cuando dos átomos que tienen una diferencia de electronegatividad similar o muy baja, reaccionan juntos y forman un enlace covalente compartiendo electrones. Cuando el número de electrones compartidos es más de uno de cada átomo, se produce múltiples enlaces. Al calcular el orden de enlace, se puede determinar el número de enlaces covalentes entre dos átomos en una molécula. Múltiples enlaces se forman de dos maneras. Los llamamos Sigma Bond y Pi Bond.

Vínculo sigma

El símbolo σ se usa para mostrar un enlace sigma. Se forma un solo enlace cuando se comparten dos electrones entre dos átomos con una diferencia de electronegatividad similar o baja. Los dos átomos pueden ser del mismo tipo o diferentes tipos. Por ejemplo, cuando los mismos átomos se unen para formar moléculas como CL₂, H₂, o P₄, Cada átomo está unido a otro por un solo enlace covalente. Molécula de metano (CH₄) tiene un enlace covalente único entre dos tipos de elementos (átomos de carbono e hidrógeno). Además, el metano es un ejemplo para una molécula que tiene enlaces covalentes entre átomos con muy baja diferencia de electronegatividad. Los enlaces covalentes individuales también se nombran como enlaces Sigma. Los enlaces sigma son los enlaces covalentes más fuertes. Se forman entre dos átomos combinando orbitales atómicos. Se puede ver la superposición de la cabeza a la cabeza al formar enlaces Sigma. Por ejemplo en etano cuando dos iguales sp³ Las moléculas hibridadas están superpuestas linealmente, se forma el enlace C-C Sigma. Además, los enlaces C-H Sigma se forman por la superposición lineal entre un SP³ Orbital hibridado de carbono y orbital S desde el hidrógeno. Los grupos unidos solo por un enlace sigma tienen la capacidad de someterse a rotación sobre ese enlace con respecto a los demás. Esta rotación permite que una molécula tenga diferentes estructuras conformacionales.

 Pi Bond

La letra griega π se usa para denotar los enlaces PI. Este es también un enlace químico covalente,que generalmente se forma entre los orbitales P. Cuando dos orbitales p se superponen lateralmente un enlace Pi formado. Cuando se produce esta superposición, dos lóbulos del orbital P interactúan con dos lóbulos de otro orbital P y un plano nodal entre dos núcleos atómicos. Cuando hay múltiples enlaces entre los átomos, el primer enlace es un enlace Sigma y el segundo y tercer enlace son enlaces PI.