Diferencia entre silicio y carbono
El diferencia clave entre el silicio y el carbono es que el El carbono no es metálico, mientras que el silicio es un metaloide.
Carbono y silicio, ambos están en el mismo grupo (grupo 14) de la tabla periódica. Por lo tanto, tienen cuatro electrones en el nivel de energía exterior. Ocurren en dos estados de oxidación, +2 y +4. Y ambos existen como redes moleculares gigantes.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. Que es el silicio
3. Que es el carbono
4. Comparación de lado a lado: silicio vs carbono en forma tabular
5. Resumen
Que es el silicio?
Silicon es el elemento con el número atómico 14, y también está en el grupo 14 de la tabla periódica, justo debajo del carbono. Tiene el símbolo químico si. Su configuración de electrones es 1s2 2S2 2P6 3S2 3P2. El silicio puede eliminar cuatro electrones y formar un catión con carga +4, o puede compartir estos electrones para formar cuatro enlaces covalentes.
Figura 01: silicio purificado
Podemos caracterizar el silicio como un metaloide porque tiene propiedades de metal y no metal. El silicio es un sólido metaloideo duro e inerte. El punto de fusión del silicio es 1414 OC, y el punto de ebullición es 3265 OC. El silicio de cristal es muy frágil. Existe muy raramente como silicio puro en la naturaleza. Principalmente, ocurre como el óxido o el silicato. Dado que una capa de óxido exterior protege el silicio, es menos susceptible a las reacciones químicas. requiere altas temperaturas para oxidar. En contraste, el silicio reacciona con fluorina a temperatura ambiente. El silicio no reacciona con los ácidos, sino que reacciona con álcalis concentrado.
Además, hay muchos usos industriales de Silicon. Silicon es un semiconductor, por lo tanto, útil en computadoras y dispositivos electrónicos. Los compuestos de silicio como la sílice o los silicatos son ampliamente importantes en las industrias de cerámica, vidrio y cemento.
Que es el carbono?
El carbono está en todas partes. Hay millones de compuestos que contienen carbono. Por lo tanto, podemos decir que el carbono es el marco para nuestro cuerpo. Una razón para esto es la capacidad del carbono para formar cuatro enlaces covalentes con una gran cantidad de elementos. Estos compuestos son estables y pueden ocurrir como cadenas o anillos. Los átomos de carbono son pequeños, y esto permite que se acercan dos átomos de carbono para que los electrones en los orbitales P puedan superponerse formando múltiples enlaces.
Figura 02: Grafito y diamante
El carbono tiene el número atómico, y es un no metal en el grupo 14 en la tabla periódica. La configuración electrónica de carbono es 1s2 2S2 2P2. El carbono es un color negro/gris sólido. Como carbón puro, las formas más comunes son el grafito, el carbón y el diamante. En grafito, los átomos de carbono dispuestos hexagonalmente forman capas. Hay una pequeña brecha entre las capas, y los electrones se delocan dentro de las capas. Debido a esto, el grafito tiene conductividad eléctrica. Diamond es el mineral más duro que conocemos. Por lo tanto, en esto, cada carbono se une a otros cuatro carbonos con enlaces covalentes, y esta unidad se repite para formar diamantes. Por lo tanto, Diamond tiene una red tetraédrica rígida. Diamond es un buen conductor térmico, y tiene características ópticas especiales.
¿Cuál es la diferencia entre silicio y carbono??
El silicio es el elemento con el número atómico 14, y también está en el grupo 14 de la tabla periódica, justo debajo del carbono, mientras que el carbono es el elemento con el número 6 atómico, y también se encuentra en el grupo 14 de la tabla periódica, justo por encima de la silicio. Sin embargo, la diferencia entre el silicio y el carbono es que el carbono no es metal, mientras que el silicio es un metaloide.
Además, el carbono y el silicio tienen la misma configuración de electrones común que S2, pag2. Pero, hay una diferencia entre el silicio y el carbono. En el silicio, los electrones se extienden al tercer nivel de energía, mientras que en el carbono, es solo al segundo nivel de energía. Esta diferencia ocurre debido al carbono en el segundo período, pero el silicio en el tercero. El átomo de silicio es más grande que el átomo de carbono. Además, otra diferencia entre el silicio y el carbono es que el silicio es menos reactivo que el carbono. Además, los compuestos de carbono puro ocurren en la naturaleza como el diamante, el grafito y el carbón. Pero los compuestos de silicio puro apenas se encuentran. Existen como óxidos o silicatos.
La inforgraphic a continuación resume la diferencia entre el silicio y el carbono en forma tabular.
Resumen -Silicon vs Carbon
El silicio y el carbono son dos elementos químicos importantes. Hay algunas diferencias entre ellos como se dio anteriormente. La diferencia clave entre el silicio y el carbono es que el carbono no es metálico, mientras que el silicio es un metaloide.
Referencia:
1. "Silicio."Wikipedia, Fundación Wikimedia, 6 de octubre. 2018. Disponible aquí
2. "Carbón."Wikipedia, Fundación Wikimedia, 1 de octubre. 2018. Disponible aquí
Imagen de cortesía:
1."Siliconcroda" de Enricoros (dominio público) a través de Commons Wikimedia
2."Graphite-and-Diamond-With Scale" de Robert Lavinsky (CC By-Sa 3.0) a través de Commons Wikimedia
