Diferencia entre SO2 y SO3
El diferencia clave entre SO2 y SO3 es que ENTONCES2 es un gas incoloro a temperatura ambiente, mientras que3 es un sólido cristalino incoloro a blanco.
ENTONCES2 es dióxido de azufre mientras3 es trióxido de azufre. Ambos son óxidos de azufre.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. Que es SO2
3. Que es SO3
4. Comparación de lado a lado: SO2 vs SO3 en forma tabular
5. Resumen
Que es SO2?
ENTONCES2 es dióxido de azufre. Es un compuesto gaseoso incoloro que contiene átomos de azufre y oxígeno. ENTONCES2 es la fórmula química de este compuesto. Por lo tanto, contiene un átomo de azufre unido a dos átomos de oxígeno a través de enlaces covalentes. Un átomo de oxígeno puede formar un doble enlace con el átomo de azufre. Por lo tanto, el átomo de azufre es el átomo central del compuesto. El átomo de azufre tiene 6 electrones en su orbital más externo. Por lo tanto, después de formar dos dobles enlaces con los átomos de oxígeno, quedan dos electrones más; Estos electrones existen como un par solitario de electrones.
Por lo tanto, podemos determinar la geometría de lo SO2 molécula; es geometría angular. ENTONCES2 es polar debido a su geometría (angular) y la presencia de un par solitario de electrones.
Figura 01: Estructura del dióxido de azufre
El dióxido de azufre se considera un gas tóxico. Por lo tanto, si hay SO2 en la atmósfera, será una indicación de la contaminación del aire. Además, este gas tiene un olor muy irritante. La masa molecular de dióxido de azufre es de 64 g/mol. Es un gas incoloro a temperatura ambiente. El punto de fusión es de aproximadamente -71 ° C, mientras que el punto de ebullición es -10 ° C.
El estado de oxidación del azufre en el dióxido de azufre es +4. Por lo tanto, el dióxido de azufre también se puede producir mediante la reducción de compuestos compuestos de átomos de azufre que están en un estado de oxidación más alto. Un ejemplo de ello es la reacción entre el cobre y el ácido sulfúrico. Aquí, el azufre en el ácido sulfúrico está en el estado de oxidación de +6. Por lo tanto, se puede reducir al estado de oxidación +4 de dióxido de azufre.
El dióxido de azufre se puede utilizar en la producción de ácido sulfúrico, que tiene una serie de aplicaciones en la escala industrial y la escala de laboratorio. El dióxido de azufre también es un buen agente reductor. Dado que el estado de oxidación del azufre es +4 en dióxido de azufre, se puede oxidar fácilmente a +6 estado de oxidación, lo que permite reducir otro compuesto.
Que es SO3?
ENTONCES3 es trióxido de azufre. Es un compuesto sólido que contiene un átomo de azufre que se une con tres átomos de oxígeno. ENTONCES3 es la fórmula química de este compuesto. Aquí, cada átomo de oxígeno tiene un doble enlace con el átomo de azufre. El átomo de azufre está en el centro de la molécula. Un átomo de azufre tiene 6 electrones en su orbital más externo. Por lo tanto, después de formar tres dobles enlaces con los átomos de oxígeno, no quedan más electrones en el átomo de azufre como en el dióxido de azufre. Por lo tanto, esto determina la geometría del SO3 molécula; Tiene geometría plana trigonal. ENTONCES3 no es polar debido a su geometría (trigonal plana) y la ausencia de un par solitario de electrones.
Figura 02: Geometría del trióxido de azufre
La masa molecular de trióxido de azufre es 80.057 g/mol. El punto de fusión de3 son unos 16.9 ° C, mientras que el punto de ebullición es de 45oC. A temperatura ambiente y presión, el trióxido de azufre es un compuesto sólido cristalino blanco que se hará caer en el aire. Tiene un olor picante. El estado de oxidación del azufre en el trióxido de azufre es +6.
En su forma gaseosa, el trióxido de azufre es un contaminante del aire y es un componente importante en las lluvias ácidas. Sin embargo, el trióxido de azufre es muy importante en la producción de ácido sulfúrico a escala industrial. Es porque el trióxido de azufre es la forma de anhídrido de ácido sulfúrico.
ENTONCES3 (L) + H2O(L) → H2ENTONCES4 (L)
La reacción anterior es muy rápida y exotérmica. Por lo tanto, los métodos de control deben usarse al usar trióxido de azufre para la producción industrial de ácido sulfúrico. Además, el trióxido de azufre es un reactivo esencial en el proceso de sulfonación.
¿Cuál es la diferencia entre SO2 y SO3??
ENTONCES2 es dióxido de azufre mientras3 es trióxido de azufre. Ambos son óxidos de azufre. La diferencia clave entre SO2 y SO3 es que2 es un gas incoloro a temperatura ambiente, mientras que3 es un sólido cristalino incoloro a blanco. Además, el estado de oxidación del azufre en el dióxido de azufre es +4 mientras que en el trióxido de azufre es +6. Debido a la presencia de un par solitario de electrones y su geometría, el dióxido de azufre es un compuesto polar, mientras que el trióxido de azufre es un compuesto no polar. La siguiente infografía resume la diferencia entre SO2 y SO3.
Resumen -SO2 vs SO3
ENTONCES2 es dióxido de azufre, y así3 es trióxido de azufre. Ambos son óxidos de azufre. La diferencia clave entre SO2 y SO3 es que2 es un gas incoloro a temperatura ambiente, mientras que3 es un sólido cristalino incoloro a blanco.
Referencia:
1. Brandt, Malcolm J., et al. "Almacenamiento químico, dosificación y control."Tworts Water Supply, 2017, PP. 513-552., doi: 10.1016/b978-0-08-100025-0.00012-0.
Imagen de cortesía:
1. "Sulfur-Dioxide-2D" por el cargador original fue Richtom80 en English Wikipedia. - Transferido desde EN.Wikipedia to Commons (dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Sulphur-trioxide-2D-Dimensions" por Jynto-trabajo propio, basado en el archivo: sulfur-trioxide-2D-dimensions.PNG (dominio público) a través de Commons Wikimedia
