Diferencia entre el átomo de sodio y el ion de sodio

Átomo de sodio vs ion de sodio

Los elementos en la tabla periódica no son estables, excepto los gases nobles. Por lo tanto, los elementos intentan reaccionar con otros elementos, para obtener la configuración de electrones de gas noble para lograr la estabilidad. Del mismo modo, el sodio también tiene que obtener un electrón para lograr la configuración de electrones del gas noble, neón.  Todos los no metales reaccionan con iones de sodio de sodio. Excepto algunas similitudes, el átomo de sodio y el ion de sodio tiene diferentes propiedades físicas y químicas debido al cambio de un electrón.

Átomo de sodio

Sodio, que simbolizado como NA es un elemento del Grupo 1 con el número atómico 11. El sodio tiene propiedades de un metal del Grupo 1. El peso atómico es 22.989. Su configuración de electrones es 1s² 2S² 2P⁶ 3S¹. El sodio es el primer elemento en el tercer período, por lo que los electrones han comenzado a llenarse en Orbital 3. El sodio existe como un color plateado sólido. Pero el sodio reacciona muy rápidamente con el oxígeno cuando está expuesto al aire, por lo tanto, hace un recubrimiento de óxido en color opaco. El sodio es lo suficientemente suave como para cortar por un cuchillo, y tan pronto como se corta, el color plateado desaparece debido a la formación de la capa de óxido. La densidad de sodio es menor que la del agua, por lo que flota en agua mientras reacciona vigorosamente. El sodio da una brillante llama amarilla cuando se quema en el aire. El punto de ebullición del sodio es de 883 ° C, y el punto de fusión es 97.72 ° C. El sodio tiene muchos isótopos. Entre ellos, NA-23 es más abundante con la abundancia relativa de alrededor del 99%. El sodio es un elemento esencial en los sistemas vivos para mantener el equilibrio osmótico, para la transmisión del impulso nervioso, etc. El sodio también se usa para sintetizar varios otros productos químicos, compuestos orgánicos, jabón y para lámparas de vapor de sodio.

Ion de sodio

Cuando el átomo de sodio libera su electrón de valencia a otro átomo, forma un catión monovalente (+1). Tiene una configuración electrónica de 1s² 2S² 2P⁶, que es similar a la configuración electrónica de neón. La eliminación de un electrón de esto es difícil; Por lo tanto, la energía de ionización es muy alta (4562 kJ · mol⁻¹). La electronegatividad del sodio es muy baja (según la escala de Pauling, es aproximadamente 0.93), permitiendo que forme cationes donando un electrón a un átomo electronegativo más alto (como los halógenos). Por lo tanto, el sodio a menudo hace compuestos iónicos.