Diferencia entre sulfato de sodio y sulfito de sodio
El diferencia clave entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio es que el El sulfato de sodio tiene un anión de sulfato que consiste en un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno, mientras que el sulfito de sodio tiene un anión sulfito que consiste en un átomo de azufre y tres átomos de oxígeno. Además, el sulfato de sodio es higroscópico, mientras que el sulfito de sodio es menos soluble en el agua relativamente.
Tanto el sulfato de sodio como el sulfito de sodio son compuestos químicos inorgánicos. Al considerar las fórmulas químicas de estos dos compuestos, se diferencian entre sí del número de átomos de oxígeno que tienen.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es el sulfato de sodio?
3. ¿Qué es el sulfito de sodio?
4. Comparación de lado a lado: sulfato de sodio frente a sulfito de sodio en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es el sulfato de sodio??
El sulfato de sodio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química na2ENTONCES4. También tiene varias formas hidratadas. El hidrato más común es la forma de decahidrato. Todas las formas anhidro e hidratadas son sólidos cristalinos blancos. Además, este compuesto es higroscópico.
Figura 01: sulfato de sodio
La masa molar de este compuesto es 142.04 g/mol (forma anhidra). Es inodoro, y el punto de fusión y los puntos de ebullición son 884 ° C y 1.429 ° C. Por lo tanto, puede tener estructuras de cristal ortorrómbicas o hexagonales. Más importante aún, este compuesto es muy estable. Por lo tanto, no es reactivo hacia muchos agentes oxidantes y reductores. Sin embargo, a altas temperaturas, se convierte en sulfuro de sodio a través de la reducción carbotérmica.
Aparte de eso, este compuesto es una sal neutral. Por lo tanto, la solución acuosa de este compuesto tiene un pH de 7. Además, este compuesto puede reaccionar con ácido sulfúrico dando el ácido sal de sal de sodio. Al considerar las aplicaciones de este compuesto, el formulario Decahydrate es útil en la fabricación de detergentes y muchos otros productos básicos. Además, es importante en el proceso de Kraft y la pulpa de papel.
¿Qué es el sulfito de sodio??
El sulfito de sodio es un compuesto inorgánico que tiene la fórmula química na2ENTONCES3. Es una sal soluble de ácido sulfuroso. Se forma como un producto de fregado de dióxido de azufre en el proceso de desulfuración de gas de combustible. Además, es útil como conservante para preservar las frutas secas (para preservar el color).
Figura 02: una forma anhidra de sulfito de sodio
La masa molar es 126.04 g/mol. El punto de fusión es 33.4 ° C, y a temperaturas más altas, se descompone; Por lo tanto, no hay un punto de ebullición para esto. Además, este compuesto puede formar un aducto de bisulfito mediante reacción con aldehídos, cetonas, que forman ácido sulfónico. Es útil para purificar aldehídos o cetonas. Además de eso, este compuesto no es muy estable; puede descomponerse incluso por ácidos débiles. Y, esta descomposición produce gas de dióxido de azufre. El pH normal de una solución acuosa saturada es 9. Sin embargo, cuando está expuesto al aire, eventualmente se convierte en sulfato de sodio.
¿Cuál es la diferencia entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio??
La diferencia clave entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio es su estructura molecular. Además, existen otras diferencias distinguibles entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio en sus propiedades químicas y físicas, como la estabilidad, la solubilidad, los puntos de ebullición y de fusión, etc.
La siguiente infografía presenta más detalles sobre la diferencia entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio en forma tabular.
Resumen -Sulfato de sodio vs sulfito de sodio
El sulfato de sodio y el sulfito de sodio son sales inorgánicas de sodio. La diferencia clave entre el sulfato de sodio y el sulfito de sodio es que el sulfato de sodio tiene un anión de sulfato, que tiene un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno, mientras que el sulfito de sodio tiene un anión sulfito, que tiene un átomo de azufre y tres átomos de oxígeno.
Referencia:
1. "Sulfato de sodio anhidro."Centro Nacional de Información de Biotecnología. Base de datos de compuestos de pubChem, u.S. Biblioteca Nacional de Medicina. Disponible aquí
2."Sulfito de sodio."Wikipedia, Fundación Wikimedia, 27 de julio de 2018. Disponible aquí
Imagen de cortesía:
1."Sulfato de sodio" (dominio público) a través de Commons Wikimedia
2."Sulfito de sodio" por w. Oelen, (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
