Diferencia entre isótopos estables y radioisótopos
Diferencia clave: isótopos estables vs radioisotopios
Los isótopos son diferentes formas del mismo elemento químico que tienen diferentes masas atómicas. Esto significa que los isótopos de un determinado elemento químico tienen el mismo número atómico pero diferentes masas atómicas. Esto se debe a que estos isótopos tienen diferentes números de neutrones en sus núcleos atómicos. Algunos isótopos son estables, mientras que algunos son inestables. Los isótopos estables son formas de elementos químicos naturales. Estos isótopos estables pueden ocurrir naturalmente en forma atómica o en combinación con otros átomos. Los isótopos inestables experimentan una descomposición radiactiva hasta que obtienen un estado estable. Estos isótopos se conocen como radioisotopios. La diferencia clave entre isótopos estables y radioisotopios es que Los isótopos estables no sufren una descomposición radiactiva, mientras que los radioisótopos sufren una descomposición radiactiva.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué son los isótopos estables?
3. ¿Qué son los radioisotopes?
4. Comparación lado a lado: isótopos estables vs radioisotopios en forma tabular
5. Resumen
¿Qué son los isótopos estables??
Los isótopos estables son diferentes formas del mismo elemento químico, que tienen núcleos estables. Estos átomos tienen el mismo número atómico (número de protones en los núcleos atómicos) porque pertenecen al mismo elemento químico, pero las masas atómicas son diferentes entre sí porque tienen diferentes números de neutrones en los núcleos atómicos.
Los isótopos estables no son radioactivos debido a la estabilidad de los núcleos atómicos. Por lo tanto, estos átomos no emiten radiación. Un elemento químico particular puede tener más de un isótopo estable. Pero en algunos elementos químicos, todos los isótopos son inestables; Por lo tanto, son radiactivos.
Figura 1: Tabla periódica coloreada en función del número de isótopos estables
La estabilidad de los núcleos atómicos depende de dos factores básicos:
- Relación entre protones y neutrones
- Suma de protones y neutrones
"Números mágicos" es un concepto químico que se utiliza para determinar la estabilidad de un cierto núcleo atómico. Da la cantidad de electrones presentes en isótopos estables. El número mágico puede ser el número de protones o incluso el número de neutrones presentes en el núcleo.
Números mágicos: 2, 8, 20, 28, 50, 82 y 126
Si el número atómico de un isótopo es igual a uno de los números anteriores, entonces es un isótopo estable. Además, si un isótopo tiene 114 protones, es un isótopo estable. Además, si hay 126 o 184 neutrones presentes, también son isótopos estables. Además, si las relaciones entre protones y neutrones en un átomo son números pares, entonces estos isótopos son probablemente isótopos estables.
¿Qué son los radioisotopes??
Los radioisótopos son isótopos inestables de elementos químicos que sufren decadencia radiactiva. Estos isótopos sufren una descomposición radiactiva ya que tienen núcleos atómicos inestables. La mayoría de los elementos químicos tienen uno o más isótopos radiactivos, mientras que algunos elementos químicos solo tienen isótopos radiactivos (ex: uranio).
Figura 2: Diferentes radioisótopos y su descomposición radiactiva
Los isótopos radiactivos son inestables debido a varias razones:
- Presencia de un alto número de neutrones en el núcleo atómico en comparación con el número de protones
- En estos radioisótopos, los neutrones se convierten en protones y electrones durante la descomposición radiactiva.
- Presencia de un alto número de protones en el núcleo atómico
- En estos radioisótopos, los protones se convierten en neutrones y positrones.
- Presencia de un gran número de protones y electrones
- Estos radioisótopos sufren una descomposición alfa donde se emiten dos protones y dos neutrones como partículas alfa
¿Cuál es la diferencia entre isótopos estables y radioisótopos??
Isótopos estables vs radioisótopos | |
| Los isótopos estables son diferentes formas del mismo elemento químico, que tienen núcleos estables. | Los radioisótopos son isótopos inestables de elementos químicos que sufren decadencia radiactiva. |
| Estabilidad | |
| Los isótopos estables son muy estables y no se someten a una descomposición radiactiva. | Los radioisótopos son muy inestables y sufren una descomposición radiactiva para obtener un estado estable. |
| Protones | |
| La presencia de 114 protones hace que un isótopo sea un isótopo estable. | La presencia de un gran número de protones hace que un isótopo sea un radioisótopo. |
| Neutrones | |
| La presencia de 126 o 184 neutrones hace que un isótopo sea un isótopo estable. | El número de neutrones en el radio atómico es mayor que el número de protones. |
Resumen -isótopos estables vs radioisotopios
Los isótopos son átomos del mismo elemento químico que tienen números atómicos idénticos pero diferentes masas atómicas. Algunos isótopos son estables, mientras que otros son inestables. Los isótopos estables son las formas naturales de esos elementos químicos. Los isótopos inestables también se llaman radioisótopos porque estos isótopos sufren una descomposición radiactiva para obtener un estado estable. La diferencia clave entre isótopos estables y radioisótopos se basa en su capacidad para someterse a una descomposición radiactiva.
Referencia:
1. "Relación de isótopos estables."Wikipedia, Fundación Wikimedia, 27 de febrero. 2018, disponible aquí.
2. "¿Qué son los radioisótopos??"Foro nuclear, disponible aquí.
3. Britannica, los editores de Encyclopedia. "Número mágico."Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 12 de julio de 2017, disponible aquí.
Imagen de cortesía:
1. "Tabla periódica por número de isótopos estables" de Nergaal en English Wikipedia (CC By-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Tabla isótopos en" por table_isotopes.SVG: Napy1kenobiderivative Work: Sjlegg (hablar) - table_isotopes.SVG (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
