Diferencia entre STP y el volumen molar estándar

Diferencia de clave: STP vs Estándar Volumen molar
 

El término STP representa Temperatura y presión estándar. El IUPAC da 273.15 K (0 ° C o 32 ° F) como la temperatura estándar y 10⁵ PA (1.00 átomo o 1 bar) Como presión estándar. El volumen molar estándar es el volumen de un mol de una sustancia a temperatura y presión estándar. Para un gas ideal, el volumen molar estándar es 22.4 l/mol. El diferencia clave entre STP y el volumen molar estándar es que STP proporciona la temperatura por la Unidad K (Kelvin) y la presión de PA (PASCAL), mientras que el volumen molar estándar está dado por la unidad L/Mol (litros por mol).

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. Que es stp
3. ¿Qué es el volumen molar estándar?
4. Comparación de lado a lado -STP vs volumen molar estándar en forma tabular
5. Resumen

Que es stp?

El término STP representa la temperatura y la presión estándar. Es la definición de IUPAC para STP. Este término a menudo se usa en relación con los cálculos de los gases. El volumen molar de cualquier gas en STP es de 22.4 l/mol. La temperatura y la presión estándar dadas por IUPAC en 1982 son las siguientes.

Temperatura estándar: 273.15 K (0 ° C o 32 ° F)

Presión estándar: 10⁵ PA (1.00 Atom o 1 bar)

Este es el punto de congelación del agua en su estado puro y en el nivel del mar. Sin embargo, el término STP no debe confundirse con NTP (temperatura normal y presión). NTP es de 20 ° C (293.15 K, 68 ° F) y 1 atm (14.696 psi, 101.325 kPa).

El término STP a menudo se usa en cálculos como la velocidad de flujo del cual el valor depende de la temperatura y la presión. Y también se usa donde se consideran las condiciones estándar. Se denota como un círculo superscript; Ej: La entropía de un sistema termodinámico en STP se da como ΔS °.

¿Qué es el volumen molar estándar??

El volumen molar estándar es el volumen ocupado por un lunar de una sustancia a temperatura y presión estándar. La sustancia puede ser un gas, líquido o sólido. El volumen molar se denota por VM, mientras que el volumen molar estándar se denota por VM °. El volumen molar estándar de un gas ideal es 22.4 l/mol.

Cálculo de volumen molar estándar

Según la ley de gas ideal, para un gas ideal,

PV = NRT

En el que, P, V y T son presión, volumen y temperatura del gas ideal y N es el número de moles del gas ideal presente. R es la constante de gas universal dada como 8.314 JK^-1moles^-1(0.08206 l atm mol^-1 K^-1). La temperatura y la presión estándar para un gas ideal son 273.15 K y 10⁵ PA (1.00 atm) respectivamente.

PV = NRT

(1.00 atm) x vm ° = (1 mol) x (0.08206 l atm mol^-1 K^-1) x (273.15 k)

VM ° = 22.4 l/mol.

El Unidad SI para el volumen molar estándar son metros cúbicos por lunar (m³/mol). Pero se usa como decímetros cúbicos por lunar (DM³/mol) en usos comunes.

El volumen molar estándar también se puede calcular como a continuación.

Volumen molar = masa molar / densidad

Allí se deben tomar los valores en función de la temperatura y la presión estándar. Si la sustancia tiene más de un componente, el volumen molar estándar es la suma de los valores de volumen molar estándar de todos esos componentes.

¿Cuál es la diferencia entre STP y el volumen molar estándar??

Resumen - STP VS Estándar Volumen molar

STP es la temperatura y la presión estándar. El volumen molar estándar es el volumen de un topo de una sustancia en STP. La diferencia entre STP y el volumen molar estándar es que STP proporciona la temperatura por la Unidad K (Kelvin) y la presión de PA (PASCAL), mientras que el volumen molar estándar está dado por L/Mol (litros por lunar) Unidad.

Referencia:

1.Helmenstine, ph.D. Ana María. “Aprenda lo que significa temperatura y presión estándar (STP) en química."THEWLECO. Disponible aquí 
2."Volumen molar."Wikipedia, Fundación Wikimedia, 17 de febrero. 2018.  Disponible aquí  
3. Química 31, volumen molar. Disponible aquí