Diferencia entre sublimación y evaporación

Sublimación vs evaporación

Hay procesos a través de los cuales la materia cambia su forma, y ​​en circunstancias normales, una cuestión en estado sólido primero se transforma en estado licuado y luego se transforma en estado gaseoso. Sin embargo, hay sustancias que se convierten en estado de vapor sin cambiar a una forma líquida de sus estados sólidos. Esto se conoce como sublimación, mientras que la evaporación es un proceso que se aplica solo a los líquidos cuando se transforman en un estado de vapor. Hay similitudes en el sentido de que ambos se relacionan con la materia convertirse en estado gaseoso, pero también hay muchas diferencias. Este artículo intenta resaltar las diferencias entre sublimación y evaporación.

¿Qué es la sublimación??

Como se describió anteriormente, se dice que la sublimación tuvo lugar cuando una sustancia sólida se convierte en un gas sin pasar por un estado líquido antes de que se convierta en un vapor. El mejor ejemplo de sublimación en la vida cotidiana es el quema de alcanfor. Cuando traemos un fósforo iluminado cerca de un pedazo de alcanfor (estado sólido), se incendia y se transforma en sus vapores sin ingresar a un estado líquido intermedio. Del mismo modo, el cambio de dióxido de carbono congelado en la forma gaseosa se conoce como sublimación.

¿Qué es la evaporación??

El término vaporización se aplica principalmente al agua donde se transforma en vapor de agua con o sin la aplicación de calor. La evaporación es un proceso que se lleva a cabo solo en la superficie del agua sin la aplicación del calor, donde la vaporización que ocurre con la aplicación del calor se llama ebullición, y no evaporación. Es el proceso de evaporación el que hace que el agua en una jarra de tierra se enfríe y se seca la ropa húmeda en el aire, también se produce debido a la evaporación.

Normalmente, en estado líquido, hay una atracción intermolecular que mantiene las moléculas unidas y no son libres de abandonar la superficie del líquido. Pero las moléculas que están cerca de la superficie tienen menos de esta atracción y también poseen suficiente energía cinética para dejar la superficie y moverse al aire. Sin embargo, la proporción de tales moléculas al número total de moléculas es muy pequeña con el resultado de que la evaporación tiene lugar a una escala muy pequeña y a una velocidad lenta. Con parte de la energía cinética del líquido atravesado por estas moléculas, la temperatura del líquido disminuye (como en el caso de un lanzador de barro y también cuando nos sentimos más frescos cuando la transpiración se evapora de nuestros cuerpos).