Diferencia entre el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico

Ácido sulfúrico frente a ácido clorhídrico

Normalmente identificamos un ácido como donante de protones. Los ácidos tienen un sabor agrio. El jugo de lima y el vinagre son dos ácidos que nos encontramos en nuestras casas. Reaccionan con bases que producen agua, y reaccionan con metales para formar h₂; Por lo tanto, aumente la tasa de corrosión metálica. Los ácidos se pueden clasificar en dos, en función de su capacidad para disociar y producir protones. Los ácidos fuertes se ionizan completamente en una solución para dar protones. Los ácidos débiles se disocian parcialmente y dan menos cantidades de protones. K_a es la constante de disociación ácida. Da una indicación de la capacidad de perder un protón de un ácido débil. Para verificar si una sustancia es un ácido o no, podemos usar varios indicadores como papel de fuego o papel de ph. En la escala de pH, se representan de 1-6 ácidos. Se dice que un ácido con pH 1 es muy fuerte, y a medida que aumenta el valor del pH, la acidez disminuye. Además, los ácidos se convierten en la luz de la luz azul en rojo. Todos los ácidos se pueden dividir en dos como ácidos orgánicos y ácidos inorgánicos dependiendo de su estructura. El ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico se usan comúnmente ácidos inorgánicos fuertes. Estos también se conocen como ácidos minerales, y se derivan de fuentes minerales. Los ácidos inorgánicos liberan protones cuando se disuelven en agua.

Ácido sulfurico

La fórmula molecular del ácido sulfúrico es H₂ENTONCES₄. El azufre es el átomo central de la molécula y se ha unido a dos grupos OH y dos oxígenos (con dobles enlaces). La molécula está dispuesta tetraedralmente. El sulfúrico es fuerte, corrosivo y un líquido viscoso. Es un líquido muy polar con una gran constante dieléctrica y fácilmente soluble en agua. La reacción de ionización del sulfúrico es la siguiente.

H₂ENTONCES₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  ENTONCES₄ ^2- + H⁺

El ácido sulfúrico es un poderoso donante de protones; Por lo tanto, en una solución se disocia por completo y da dos protones. Es un agente oxidante moderadamente fuerte. Dado que el azufre se encuentra en un estado de oxidación de +6 (que es el estado de oxidación más alto para el azufre), puede sufrir una reducción al estado de +4 y actúa como agente oxidante. En soluciones diluidas, el sulfúrico puede formar dos listones, sal de bisulfato y la sal de sulfato. El sulfúrico también puede actuar como un agente deshidratante: por lo tanto, se usa en reacciones de condensación orgánica como la esterificación.

Ácido clorhídrico

El ácido clorhídrico, denotado como HCl, es un ácido mineral, que es muy fuerte y altamente corrosivo. Este es un líquido incoloro y no inflamable. Es estable, pero reacciona fácilmente con bases y metales. Tiene la capacidad de ionizar y donar solo un protón. La siguiente es la reacción de disociación de HCl en medio acuoso.

HCL +H₂O → H₃O⁺ + CL^-

Como es un ácido fuerte, la constante de disociación ácida de HCl es muy grande. HCL se utiliza en industrias de fabricación de fertilizantes, caucho, textiles y tinte. Y es un ácido ampliamente utilizado en laboratorios para titulaciones de base, o para proporcionar medios ácidos, o para neutralizar soluciones básicas, etc.