Diferencia entre la reacción de síntesis y la reacción de disociación
El diferencia clave entre la reacción de síntesis y la reacción de disociación es que La reacción de síntesis implica la formación de un nuevo compuesto a través de una combinación de dos o más reactivos, mientras que la reacción de disociación implica la descomposición de un compuesto en dos o más componentes.
La reacción de síntesis y la reacción de disociación son opuestas entre sí. La reacción de síntesis describe la formación de un nuevo compuesto, mientras que la reacción de disociación describe la descomposición de un compuesto en sus componentes.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es una reacción de síntesis?
3. ¿Qué es una reacción de disociación?
4. Comparación de lado a lado: reacción de síntesis frente a reacción de disociación en forma tabular
5. Resumen
¿Qué es una reacción de síntesis??
Una reacción de síntesis es un tipo de reacción química en la que dos o más componentes se combinan entre sí para formar un compuesto grande. Es lo opuesto a la reacción de disociación. También se llama una reacción de combinación directa porque implica la combinación de componentes para formar un nuevo compuesto. En estas reacciones, los reactivos pueden ser elementos químicos o moléculas. El producto siempre es un compuesto o un complejo. La fórmula general para una determinada reacción es la siguiente:
Algunos ejemplos para las reacciones de síntesis incluyen la combinación de gas de hidrógeno y gas oxígeno para formar moléculas de agua, la combinación de monóxido de carbono y oxígeno para formar dióxido de carbono, la combinación de metal de aluminio y gas oxígeno para formar óxido de aluminio, etc.
La característica básica para reconocer una reacción de síntesis es que estas reacciones tienen un compuesto formado como los reactivos del producto final del producto. Allí, todos los átomos presentes en las moléculas reactivas deben estar presentes en el producto final si es una reacción de síntesis. Además, durante la formación de enlaces, estas reacciones liberan energía; Por lo tanto, son reacciones exotérmicas.
¿Qué es la reacción de disociación??
La reacción de disociación es un tipo de reacción química en la que un compuesto grande se descompone en sus componentes. Es lo opuesto a una reacción de síntesis. En estas reacciones, el reactivo sufre principalmente ionización (se rompe en los componentes iónicos de los que está hecho el reactivo). Por lo tanto, una reacción de disociación también puede nombrarse como reacción de ionización. Por ejemplo, la disociación de una molécula de agua forma iones de hidróxido e ion de hidrógeno, la ionización de ácido clorhídrico forma iones de hidrógeno y cloruro de anión.
La mayoría de las reacciones de disociación ocurren en soluciones acuosas o agua donde el compuesto se disuelve por ionización. Sucede porque los iones positivos y negativos del compuesto se sienten atraídos por los polos positivos y negativos de una molécula de agua (polaridad del agua). Además, estas reacciones requieren energía para el proceso de ruptura de enlaces; Por lo tanto, son reacciones endotérmicas.
¿Cuál es la diferencia entre la reacción de síntesis y la reacción de disociación??
La reacción de disociación es la reacción completamente opuesta de la reacción de síntesis. La diferencia clave entre la reacción de síntesis y la reacción de disociación es que la reacción de síntesis implica la formación de un nuevo compuesto a través de la combinación de dos o más reactivos, mientras que la reacción de disociación implica la descomposición de un compuesto en dos o más componentes. Por lo general, las reacciones de síntesis son reacciones exotérmicas porque la formación de enlaces libera energía, mientras que las reacciones de disociación son reacciones endotérmicas porque estas reacciones requieren energía para la ruptura del enlace. Además, el producto final de una reacción de síntesis es un compuesto grande o un complejo pero en reacciones de disociación, podemos observar dos o más componentes iónicos como productos.
A continuación, la infografía resume la diferencia entre la reacción de síntesis y la reacción de disociación.
Resumen -Reacción de síntesis frente a reacción de disociación
La reacción de disociación es la reacción completamente opuesta de la reacción de síntesis. La diferencia clave entre la reacción de síntesis y la reacción de disociación es que la reacción de síntesis implica la formación de un nuevo compuesto a través de la combinación de dos o más reactivos, mientras que la reacción de disociación implica la separación de un compuesto en dos o más componentes.
Referencia:
1. Helmenstine, Anne Marie. “Definición y ejemplos de reacción de disociación."Thinkco, octubre. 21, 2019, disponible aquí.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Descripción de la reacción de síntesis más ejemplos."Thoughtco, puede. 10, 2019, disponible aquí.
