Diferencia entre metales de transición y metales de transición internos

Metales de transición vs metales de transición internos

El elementos de la tabla periódica se organizan de acuerdo con un patrón ascendente dependiendo de cómo electrones se llenan en los niveles de energía atómica y sus subshells. Las características de estos elementos muestran una correlación directa con la configuración de electrones. Por lo tanto, las regiones de elementos con propiedades similares se pueden identificar y bloquear por conveniencia. Las dos primeras columnas en la tabla periódica contienen elementos en los que el electrón final se llena en una subshell 's', por lo tanto, se denomina 'S-Block'. Las últimas seis columnas de una tabla periódica extendida contienen elementos en los que el electrón final se llena en una subshell 'P', por lo tanto, se denomina 'P-Block'. De manera similar, las columnas de 3-12 contienen elementos en los que el último electrón se llena en una subshell 'D', por lo que se llama 'D-Bloque D'. Finalmente, el conjunto de elementos adicionales que a menudo se escribe como dos filas separadas en la parte inferior de la tabla periódica o a veces escrito entre las columnas 2 y 3, ya que una extensión se llama 'F-bloque', ya que su electrón final se llena en un subshell 'f'. Los elementos 'D-Bloque D también se denominan' Metales de transición 'y los elementos' F-Block 'también se llaman' Metales de transición internos '.

Metales de transición

Estos elementos llegan a la imagen a partir de la cuarta fila y el término 'transición' se usó porque extendió las capas electrónicas internas que fabricaban la configuración estable '8 Electron' en una configuración '18 Electron '. Como se mencionó anteriormente, los elementos en el bloque D pertenecen a esta categoría que abarcan entre los grupos 3-12 en la tabla periódica y todos los elementos son metales, de ahí el nombre 'metales de transición'. Los elementos en el 4^th La fila, los grupos 3-12, se llaman colectivamente la primera serie de transición, la 5^th fila como la segunda serie de transición, y así sucesivamente. Los elementos en la primera serie de transición incluyen; Carolina del Sur, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Por lo general, se dice que los metales de transición tienen submarañas no cubiertas, por lo tanto, elementos como Zn, CD y Hg, que están en los 12^th columna, tienden a ser excluidas de la serie de transición.

Además de consistir en todos los metales, los elementos D-Block poseen varias otras propiedades características que le dan su identidad. La mayoría de los compuestos de metales de la serie de transición están coloreados. Esto se debe a las transiciones electrónicas D-D; i.mi. Cárcel₄ (Púrpura), [Fe (CN)₆]^4- (sangre roja), Cuso₄ (azul), k₂Cro₄ (amarillo) etc. Otra propiedad es la exposición de muchos estados de oxidación. A diferencia de los elementos S-Block y P-Block, la mayoría de los elementos del bloque D tienen estados de oxidación variables; i.mi. Mn (0 a +7). Esta calidad ha hecho que los metales de transición actúen como buenos catalizadores en reacciones. Además, muestran propiedades magnéticas y esencialmente actúan como paramagnets al tener electrones no apareados.

Metales de transición internos

Como se indica en la introducción, los elementos del bloque F se dividen en esta categoría. Estos elementos también se llaman 'metales de tierras raras '. Esta serie está incluida después del 2^{Dakota del Norte} columna como las dos filas inferiores que se conectan al bloque D en una tabla periódica extendida o como dos filas separadas en la parte inferior de la tabla periódica. El 1^calle se llama fila 'Lantánidos', y los 2^{Dakota del Norte} se llama fila 'Actínides '. Tanto los lantánidos como los actínidos tienen químicas similares, y sus propiedades difieren de todos los demás elementos debido a la naturaleza de los orbitales F. (Leer el Diferencia entre actínidos y lantánidos.) Los electrones en estos orbitales están enterrados dentro del átomo y están protegidos por electrones externos y, como resultado, la química de estos compuestos depende en gran medida del tamaño. Ej: LA/CE/TB (Lanthanides), AC/U/AM (Actinides).

¿Cuál es la diferencia entre los metales de transición y los metales de transición internos??

• Los metales de transición consisten en elementos de bloque D, mientras que los metales de transición internos consisten en elementos de bloque F de F.

• Los metales de transición internos tienen baja disponibilidad que los metales de transición y, por lo tanto, llamados 'metales de tierras raras'.

• La química de metales de transición se debe principalmente a diferentes Números de oxidación, Mientras que la química del metal de transición interna depende principalmente del tamaño atómico.

• Los metales de transición generalmente se usan en reacciones redox, Pero el uso de metales de transición internos para este propósito es raro.

Además, lea el Diferencia entre metales de transición y metales