Diferencia entre metales de transición y metales

Metales de transición vs metales

Los elementos en la tabla periódica se pueden dividir principalmente en dos; como metales y no meta. Entre estos, la mayoría son metales, y hay menos número de elementos no metálicos en el bloque P.

Rieles

Los metales son conocidos por los humanos durante mucho tiempo. Hay evidencias para demostrar sobre el uso de metales en 6000 a. C. El oro y el cobre fueron los primeros metales que se descubrieron. Estos se usaron para hacer herramientas, joyas, estatuas, etc. Desde entonces, durante un período más largo solo se descubrieron unos otros metales (17). Ahora estamos familiarizados con 86 diferentes tipos de metales. Los metales son muy importantes debido a sus características únicas. Por lo general, los metales son duros y fuertes (hay excepciones a esto como el sodio. El sodio se puede cortar por un cuchillo). Mercurio es el metal, que está en estado líquido. Además del mercurio, todos los demás metales se encuentran en estado sólido, y es difícil romperlos o cambiar su forma en comparación con otros elementos no metálicos. Los metales tienen una apariencia brillante. La mayoría de ellos tienen un brillo plateado (excepto el oro y el cobre). Dado que algunos metales son muy reactivos con los gases atmosféricos como el oxígeno, tienden a tener colores opacos con el tiempo. Esto se debe principalmente a la formación de capas de óxido de metal. Por otro lado, los metales como el oro y el platino son muy estables y no reactivos. Los metales son maleables y dúctiles, lo que les permite usarse para hacer ciertas herramientas. Los metales son átomos, que pueden formar cationes eliminando electrones. Entonces son electropositivos. El tipo de enlace formado entre los átomos metálicos se llama unión metálica. Los metales liberan electrones en sus cubiertas externas y estos electrones se dispersan entre los cationes de metal. Por lo tanto, se conocen como un mar de electrones delocalizados. Las interacciones electrostáticas entre los electrones y los cationes se denominan enlaces metálicos. Los electrones pueden moverse; Por lo tanto, los metales tienen la capacidad de realizar electricidad. Además, son buenos conductores térmicos. Debido a la unión metálica, los metales tienen una estructura ordenada. Los altos puntos de fusión y los puntos de ebullición de metales también se deben a esta fuerte unión metálica. Además, los metales tienen una mayor densidad que el agua. Los elementos en el Grupo IA e IIA son metales ligeros. Tienen algunas variaciones de las características generales descritas anteriormente del metal.

Metales de transición

Según la definición de IUPAC, Transition Metal es un elemento cuyo átomo tiene una subheca D incompleta, o que puede dar lugar a cationes con una subhila D incompleta ". Normalmente tomamos elementos de bloque D en la tabla periódica como metales de transición. Todos estos tienen características de un metal, pero difieren ligeramente de los metales en el bloque S y el bloque P. La razón de estas diferencias se debe principalmente a los electrones D. Los metales de transición pueden tener varios estados de oxidación en los compuestos. A menudo, su reactividad es menor en comparación con otros metales (por ejemplo, metales en el bloque S). Los metales de transición tienen la capacidad de formar compuestos de colores debido a las transiciones electrónicas D-D. Además, pueden formar compuestos paramagnéticos. Además de estas propiedades, tienen propiedades metálicas generales debido a la unión metálica. Son buenos conductores de electricidad y calor, tienen altos puntos de fusión, puntos de ebullición y densidades, etc.