Diferencia entre elementos transuránicos y radioisótopos

El diferencia clave entre elementos transuránicos y radioisótopos es que Los elementos transuránicos son los elementos químicos que tienen números atómicos superiores a 92, mientras que los radioisótopos son átomos inestables que son radiactivos.

Tanto los elementos transuránicos como los radioisótopos son elementos químicos radiactivos. La mayoría de las veces, los átomos radiactivos tienen un número atómico alto, pero a veces puede haber isótopos raros de algunos elementos químicos con un pequeño número atómico, que son radiactivos debido a un desequilibrio de protones y neutrones en sus núcleos.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué son los elementos transuránicos? 
3. ¿Qué son los radioisotopes?
4. Comparación lado a lado: elementos transuránicos vs radioisotopos en forma tabular
5. Resumen

¿Qué son los elementos transuránicos??

Los elementos transuránicos o los elementos de transuranio son elementos químicos que tienen números atómicos superiores a 92. El número atómico de uranio es 92; Por lo tanto, la serie de elementos transuránicos comienza con uranio, lo que lidera el nombre de esta serie (trans + uranio). Todos los miembros de esta lista son radiactivos debido a su naturaleza inestable.

La mayoría de los elementos químicos en la tabla periódica tienen isótopos que podemos encontrar en el universo como átomos estables o como elementos químicos que tienen una vida media muy larga. Estos elementos químicos están en el rango de 1 a 92 números atómicos.

Figura 01: elementos transuránicos

Podemos generar elementos transuránicos mediante el uso de elementos sintéticos, usando reactores nucleares o usando aceleradores de partículas. Existe una relación entre el número atómico y la vida media de estos elementos. Las vidas medias generalmente disminuyen al aumentar los números atómicos. Sin embargo, puede haber algunas excepciones debido a algunos isótopos; Por ejemplo, isótopos de curium y dubnium.

Lista de elementos transuránicos

• Actínides
  • Neptunio
  • Plutonio
  • Americio
  • Curio
  • Berkelio
  • Californio
  • Einsteinium
  • Fermio
  • Mendelevio
  • Nobelio
  • Legislador
• Elementos transactinidas
  • Rutherfordium
  • Dubnio
  • Marina
  • Bohrium
  • Hasta
  • Meitnerium
  • Darmstadtium
  • Roentgenio
  • Copernicium
  • Nihonio
  • Flerovio
  • Moscovium
  • Livermorio
  • Tennessine
  • Oganesson
• Elementos en el período 8 (aún no se ha descubierto)

¿Qué son los radioisotopes??

Los radioisótopos son isótopos radiactivos de elementos químicos. Estos isótopos son inestables porque tienen un exceso de energía nuclear. Hay tres formas en que un radioisótopo libera esta energía nuclear:

1. Como radiación gamma
2. Liberando un electrón de conversión
3. Emisión de partículas alfa o beta

Si se producen una de las tres acciones anteriores, decimos que ha tenido lugar la descomposición radiactiva. Nombramos estas emisiones como radiación ionizante porque estos rayos emitidos pueden ionizar otro átomo para liberar un electrón.

Figura 02: el estadounidense es un radioisótopo

Todos los elementos químicos pueden existir como átomos radiactivos en sus formas isotópicas. Por ejemplo, incluso el elemento más ligero, el hidrógeno tiene un isótopo radiactivo - Tritio. Además, algunos elementos químicos existen solo como elementos radiactivos.

¿Cuál es la diferencia entre los elementos transuránicos y los radioisótopos??

Tanto los elementos transuránicos como los radioisótopos son elementos químicos radiactivos. La diferencia clave entre los elementos transuránicos y los radioisótopos es que los elementos transuránicos son los elementos químicos que tienen números atómicos superiores a 92, mientras que los radioisótopos son átomos inestables que son radiactivos.

Además, los elementos transuránicos existen solo como átomos radiactivos, mientras que los radioisótopos son isótopos de elementos químicos que existen como átomos radiactivos. Por ejemplo, la serie Actinide, la serie Transactinide y los elementos del período 8 son elementos transuránicos. El isótopo tritio de hidrógeno es un radioisótopo muy ligero con un número atómico muy bajo.

A continuación, la infografía resume la diferencia entre elementos transuránicos y radioisótopos.

Resumen -Elementos transuránicos vs radioisótopos

Tanto los elementos transuránicos como los radioisótopos son elementos químicos radiactivos. La diferencia clave entre los elementos transuránicos y los radioisótopos es que los elementos transuránicos son los elementos químicos que tienen números atómicos superiores a 92, mientras que los radioisótopos son átomos inestables que son radiactivos.

Referencia:

1. Fry, Brian. "Usar trazadores de isótopos estables."Ecología de isótopos estables, 2006, PP. 40-75., doi: 10.1007/0-387-33745-8_3.
2. "Radioisótopos."OIEA, OIEA, 15 de julio de 2016, disponible aquí.

Imagen de cortesía:

1. "Radioactividad periódica de la tabla" por periódico_table_armtuk3.SVG: Armtuk (charla) Trabajo derivado: Alessio Rolleri (charla) Trabajo derivado: Gringer (charla) - periódico_table_armtuk3.SVG (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Muestra de America-241 del detector de humo" por MedicalReference-autopografiado (CC BY-SA 3.0) a través de Commons Wikimedia