Diferencia entre trigonal plano y trigonal piramidal
Trigonal plano vs trigonal piramidal
La piramidal trigonal plana y trigonal son dos geometrías que usamos para nombrar la disposición tridimensional de los átomos de una molécula en el espacio. Hay otros tipos de geometrías. Lineal, doblado, tetraédrico, octaédrico son algunas de las geometrías comúnmente vistas. Los átomos se organizan de esta manera, para minimizar la repulsión de enlace de enlace, la repulsión de pares de enlaces y la repulsión solitaria de pares-pares. Las moléculas con el mismo número de átomos y pares solitarios de electrones tienden a acomodar la misma geometría. Por lo tanto, podemos determinar la geometría de una molécula considerando algunas reglas. La teoría VSEPR es un modelo, que puede usarse para predecir la geometría molecular de las moléculas, utilizando el número de pares de electrones de valencia. Experimentalmente, la geometría molecular se puede observar utilizando varios métodos espectroscópicos y métodos de difracción.
Trigonal plana
Las moléculas se muestran la geometría plana trigonal con cuatro átomos. Hay un átomo central, y los otros tres átomos (átomos periféricos) están conectados al átomo central de una manera que están en las esquinas de un triángulo. No hay pares solitarios en el átomo central; Por lo tanto, solo se considera la repulsión de enlace de enlace de los grupos alrededor del átomo central para determinar la geometría. Todos los átomos están en un plano; Por lo tanto, la geometría se denomina "plana". Una molécula con una geometría plana trigonal ideal tiene un ángulo de 120O entre los átomos periféricos. Tales moléculas tendrán el mismo tipo de átomos periféricos. Boron Trifluoride (BF3) es un ejemplo para una molécula ideal que tiene esta geometría. Además, puede haber moléculas con diferentes tipos de átomos periféricos. Por ejemplo, cocl2 puede ser tomado. En tal molécula, el ángulo puede ser ligeramente diferente del valor ideal dependiendo del tipo de átomos. Además, el carbonato, los sulfatos son dos aniones inorgánicos que muestran esta geometría. Además de los átomos en la ubicación periférica, puede haber ligandos u otros grupos complejos que rodean el átomo central en una geometría plana trigonal. C (NH2)3+ es un ejemplo de tal compuesto, donde tres NH2 Los grupos están unidos a un átomo de carbono central.
Piramidal trigonal
Las moléculas también muestran la geometría piramidal trigonal que tienen cuatro átomos o ligandos. Atom central en el ápice y otros tres átomos o ligandos estarán en una base, donde están en las tres esquinas de un triángulo. Hay un par solitario de electrones en el átomo central. Es fácil entender la geometría plana trigonal visualizándola como una geometría tetraédrica. En este caso, los tres enlaces y el par solitario están en los cuatro eje de la forma tetraédrica. Entonces, cuando se descuida la posición del par solitario, los enlaces restantes hacen la geometría piramidal trigonal. Dado que la repulsión de unión solitaria es mayor que la repulsión de enlace de enlace, los tres átomos unidos y el par solitario estarán lo más separados posible. El ángulo entre los átomos será menor que el ángulo de un tetraedro (109O). Por lo general, el ángulo en una pirámide trigonal es de aproximadamente 107O. El amoníaco, el ion clorato y el ion sulfito son algunos de los ejemplos que muestran esta geometría.
| Cuál es la diferencia entre Trigonal plano y trigonal piramidal? • En trigonal plano, no hay electrones de pares solitarios en el átomo central. Pero en la piramidal trigonal hay un par solitario en el átomo central. • El ángulo de enlace en el plano trigonal es de alrededor de 120O, y en trigonal piramidal, es alrededor de 107O. • En plano trigonal, todos los átomos están en un plano pero, en trigonal piramidal no están en un plano. • En trigonal plano, solo hay repulsión de enlaces de enlaces. Pero en la piramidal trigonal hay unión de enlace y una repulsión de pares solitarios. |
