Diferencia entre la solución verdadera y la solución coloidal

Diferencia clave: solución verdadera vs coloidal
 

La verdadera solución y la solución coloidal son dos tipos de soluciones basadas en sus propiedades distintas. La solución verdadera y la solución coloidal difieren en muchas propiedades, como el tamaño de la partícula, la apariencia de la solución, la capacidad de filtración y la visibilidad. Estos surgen principalmente debido a las diferencias en los tamaños de partículas de soluto. El diferencia clave entre la verdadera solución y la solución coloidal es, La naturaleza de la verdadera solución es homogénea en contraste con la solución coloidal, que es una mezcla heterogénea.

¿Qué es una verdadera solución??

Las soluciones verdaderas son soluciones homogéneas que contienen una mezcla de dos o más sustancias disueltas en un solvente. El tamaño de partícula del solvente es inferior a 10^-9m o 1 nm. Un ejemplo simple para una solución verdadera es una solución de azúcar en el agua. Las partículas en una solución verdadera no son visibles a simple vista, y esas partículas no se pueden filtrar a través de papeles de filtro. Las partículas en una solución verdadera no se establecen en la posición ya que se disuelven por completo en la solución. Por lo tanto, no pueden separarse por filtración ordinaria.

¿Qué es una solución coloidal??

Las soluciones coloidales son mezclas heterogéneas, y el tamaño de partícula de las sustancias en la solución está entre las soluciones y suspensiones verdaderas. Varía de 1 nm a 1000 nm. El humo que surge de un fuego es un ejemplo de un sistema coloidal donde pequeñas partículas de flotación sólida en el aire. Similar a las soluciones verdaderas, las partículas en una solución coloidal no se pueden ver a simple vista. Pero, esas partículas son lo suficientemente grandes como para ser bloqueadas por un papel pergamino o por una membrana animal.

¿Cuál es la diferencia entre la solución verdadera y la solución coloidal??

Propiedades de la solución verdadera y solución coloidal:

Homogéneo vs. Heterogéneo

Verdadera solución: Una solución verdadera contiene una mezcla homogénea de dos o más sustancias.

Solución coloidal: Una solución coloidal parece una solución homogénea, pero es una mezcla heterogénea.

Visibilidad de partículas:

Verdadera solución: Las partículas de soluto de una solución verdadera no se pueden ver incluso con un microscopio.

Solución coloidal: Las partículas en una solución coloidal solo se pueden ver con un potente microscopio.

Tamaño de partícula:

Verdadera solución: El tamaño de las partículas en una solución verdadera es de aproximadamente 10^-10 metro.

Solución coloidal: El tamaño de las partículas de soluto en una solución coloidal es entre 1 y 100 nm.

Separación de sustancias:

Verdadera solución: Los componentes en una solución verdadera no pueden separarse por filtración.

Solución coloidal: Los componentes de un coloid no pueden separarse por filtración. Sin embargo, se pueden hacer para resolver centrifugando y luego filtrándose mediante filtros especiales.

Efecto Tyndall:

Verdadera solución: Las soluciones verdaderas no muestran el efecto Tyndall. (No esparguese la luz)

Solución coloidal: Soluciones coloidales Muestra el efecto Tyndall. (También se conoce como "dispersión de tyndall", es una dispersión de luz por partículas en un coloid o de lo contrario partículas en una suspensión muy fina)

Ejemplos de solución verdadera y solución coloidal:

Verdadera solución: Cuando ponemos sustancias como sal, azúcar en agua, se disuelven por completo para formar soluciones homogéneas. En otras palabras, estas moléculas de soluto se dispersan uniformemente en agua. Las partículas en soluciones verdaderas son de tamaño molecular, y son invisibles. Además, estas partículas no se conforman con. Ejemplos de soluciones verdaderas son:

• Solución de sal común en agua
• Solución de azúcar en agua
• Azúcar y alumbre

Solución coloidal: Algunas sustancias son completamente solubles en soluciones (azúcar en agua), y otras son completamente insolubles (arena en agua). Hay una categoría intermedia entre estos dos tipos; Esas partículas son de mayor tamaño que las moléculas y más pequeñas que las partículas de la suspensión. Son visibles bajo un potente microscopio. Algunos ejemplos de soluciones coloidales son,

• Almidón en agua
• Albúmina de huevo en agua

Imagen de cortesía:

1. Solución de sal en agua por Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], a través de Wikimedia Commons

2. Maicena mezclada con agua por el autor de Picasa Kalaya [CC BY-SA 3.0], a través de Wikimedia Commons