Diferencia entre valencia y estado de oxidación

Valencia vs estado de oxidación

Aunque el estado de valencia y oxidación de algunos átomos y grupos es similar en algunas ocasiones, es importante conocer las diferencias en estos términos.

Valencia

De acuerdo con la definición de IUPAC, la valencia es el "" número máximo de átomos univalentes que pueden combinarse con el átomo."Eso significa que la valencia está dada por el número de enlaces que pueden formarse por un átomo. El número de electrones de valencia que tiene un átomo determina la valencia de ese átomo. Los electrones de valencia son los electrones en un átomo que participan en la formación de enlaces químicos. Cuando se están formando enlaces químicos, o el átomo puede ganar electrones, donar electrones o compartir electrones. La capacidad de donar, ganar o compartir depende del número de electrones de valencia que tienen. Por ejemplo, cuando A H₂ La molécula está formando un átomo de hidrógeno da un electrón al enlace covalente. Por lo tanto, dos átomos comparten dos electrones. Entonces la valencia de un átomo de hidrógeno es uno. Los átomos o grupos univalentes como el hidrógeno y el hidroxilo tienen una valencia de uno, mientras que los átomos o grupos divalentes tienen una valencia de dos, etc.

Estado de oxidación

Según la definición de IUPAC, el estado de oxidación es "una medida del grado de oxidación de un átomo en una sustancia. Se define como la carga que se imagina que un átomo tiene."El estado de oxidación es un valor entero, y puede ser positivo, negativo o cero. El estado de oxidación de un átomo se somete a cambiar tras la reacción química. Si el estado de oxidación está aumentando, se dice que el átomo está oxidado, y si está disminuyendo, entonces el átomo ha sufrido una reducción. En la reacción de oxidación y reducción, los electrones se están transfiriendo. En elementos puros, el estado de oxidación es cero. Hay pocas reglas que podemos usar para determinar el estado de oxidación de un átomo en una molécula.

• Los elementos puros tienen un estado de oxidación cero.

• Para los iones monatómicos, el estado de oxidación es el mismo que su carga.

• En un ion poliatómico, la carga es igual a la suma de los estados de oxidación en todos los átomos. Entonces, el estado de oxidación de un átomo desconocido se puede encontrar si se conoce el estado de oxidación de otros átomos.

• Para una molécula neutra, la suma de todos los estados de oxidación de los átomos es cero.

Además del método anterior, el estado de oxidación también se puede calcular utilizando la estructura de Lewis de una molécula. El estado de oxidación de un átomo está dado por la diferencia entre el número de electrones de valencia que tiene un átomo si el átomo es neutro y el número de electrones pertenece al átomo en la estructura de Lewis. Por ejemplo, el carbono metilo en el ácido acético tiene un estado de oxidación de -3. En la estructura de Lewis, el carbono se une a tres átomos de hidrógeno. Dado que el carbono es más electronegativo, los seis electrones en los enlaces pertenecen al carbono. El carbono hace que el otro se une con otro carbono; Por lo tanto, dividen los dos electrones de unión por igual. Entonces, todos juntos en la estructura de Lewis Carbon tienen siete electrones. Cuando el carbono está en estado neutro, tiene 4 electrones de valencia. Entonces, la diferencia entre ellos hace que el número de oxidación de carbono sea -3.