Diferencia entre ácido débil y ácido diluido

El diferencia clave entre el ácido débil y el ácido diluido es que El ácido débil es un compuesto que se disocia parcialmente cuando se disuelve en agua, mientras que el ácido diluido es una solución que contiene más agua que ácido.

Un ácido es un compuesto que puede disociarse en agua para liberar protones (iones de hidrógeno). Por lo tanto, los ácidos tienen un pH inferior a 7. Hay dos tipos de ácidos como ácidos fuertes y ácidos débiles según la resistencia al ácido. Pero según la concentración del ácido, hay dos tipos de soluciones de ácido como ácido concentrado y ácido diluido.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. Que es ácido débil 
3. Que es el ácido diluido
4. Comparación de lado a lado: ácido débil frente a ácido diluido en forma tabular
5. Resumen

¿Qué es un ácido débil??

Un ácido débil es un compuesto que se disocia parcialmente en sus iones cuando se disuelve en agua. La ayuda débil es el ácido conjugado de una base débil. Además, un ácido débil tiene un alto valor de pH en comparación con una fuerte ayuda de la misma concentración. Al escribir la ecuación química para la disociación de un ácido débil, usamos una flecha doble para incluir reacciones hacia adelante y hacia atrás porque la disociación de un ácido débil es reversible.

Figura 01: Especiación de un ácido débil (ah es el ácido débil)

Un ácido débil se debilita debido a la naturaleza menos polar del compuesto ácido; Si el compuesto es más polar, los protones pueden dejar fácilmente la molécula ácida, pero aquí, dado que el compuesto es menos polar, es difícil descomponer los enlaces químicos. Algunos ejemplos de ácidos débiles incluyen ácido acético, ácido fórmico, ácido HF, sulfuro de hidrógeno, etc.

¿Qué es un ácido diluido??

El ácido diluido es una solución acuosa que tiene una baja concentración de ácido. Eso significa; La solución de ácido diluido tiene más agua en comparación con el contenido de ácido. El ácido diluido puede ser un ácido débil o un ácido fuerte. El término "diluido" solo describe la concentración del ácido. Lo opuesto al ácido diluido es el ácido concentrado.

Figura 02: ácido HCl concentrado

Además, podemos diluir un ácido agregando más agua. Sin embargo, agregar agua a un ácido concentrado es peligroso. Por lo tanto, el método seguro es agregar ácido al agua. La dilución de los ácidos es muy importante porque el uso de ácidos altamente concentrados puede causar quemaduras severas si toca la piel.

¿Cuál es la diferencia entre ácido débil y ácido diluido??

El ácido débil está bajo la clasificación de los ácidos según la resistencia al ácido, mientras que el ácido diluido se encuentra bajo la categoría de concentración de ácidos. La diferencia clave entre el ácido débil y el ácido diluido es que el ácido débil es un compuesto que se disocia parcialmente cuando se disuelve en agua, mientras que el ácido diluido es una solución que contiene más agua que ácido. Sin embargo, la dilución del ácido no afecta la reactividad del ácido. Eso significa que un ácido fuerte no se convierte en un ácido débil al diluir. Pero, los ácidos débiles son menos reactivos por naturaleza.

Debajo de la infografía resume la diferencia entre ácido débil y ácido diluido.

Resumen: ácido débil frente a ácido diluido

El ácido débil viene bajo la clasificación de los ácidos según la resistencia al ácido, y el ácido diluido se encuentra bajo la categoría de concentración de ácidos. La diferencia clave entre el ácido débil y el ácido diluido es que el ácido débil es un compuesto que se disocia parcialmente cuando se disuelve en agua, mientras que el ácido diluido es una solución que contiene más agua que ácido.

Referencia:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Definición de ácido débil y ejemplos en química."Thoughtco, puede. 5, 2019, Commons Wikimedia.

Imagen de cortesía:

1. "Especiación ácida débil" por P. Gans, dibujo propio, cargador fue PeterGans en EN.Wikipedia - transferido desde EN.Wikipedia a Commons de Leaw (dominio público) a través de Commons Wikimedia
2. "Ácido clorhídrico 05" (dominio público) a través de Commons Wikimedia