Diferencia entre ácido débil y fuerte
El diferencia clave entre ácido débil y fuerte es que Los ácidos débiles se ionizan parcialmente en el agua, mientras que los ácidos fuertes se ionizan por completo.
La fuerza de un ácido es su capacidad para ionizar o donar el ion de hidrógeno en una solución acuosa que reacciona con agua. Cuanto más se ioniza un ácido, más fuerte es y menor producción de iones de hidrógeno indica un ácido débil. Esta es la diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil. La concentración de iones en una solución acuosa de un ácido dice cuán fuerte o débil es un ácido que es. Por lo tanto, puede tener una solución concentrada de un ácido débil, y es perfectamente posible tener una solución diluida de un ácido fuerte.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. Que es ácido débil
3. Que es ácido fuerte
4. Comparación de lado a lado: ácido débil vs fuerte en forma tabular
5. Resumen
Que es ácido débil?
El ácido débil se refiere a los compuestos químicos que se disocia parcialmente en iones en una solución acuosa. No liberan la cantidad total de iones de hidrógeno liberables (H+) en la solución. Para estos ácidos, la disociación de ácido constante o Ka es un pequeño valor. El ph de estas soluciones se encuentra alrededor de 3 a 5. Principalmente, esto se debe a que estos ácidos débiles no pueden elevar el contenido de iones de hidrógeno en la solución tanto como lo hace un ácido fuerte.
Figura 01: Diagrama de especiación de ácido débil (para el ácido débil HA)
Dado que el ácido débil se disocia parcialmente, la solución acuosa contiene tres componentes principales; iones de hidrógeno, moléculas de ácido sindicalizadas y la base conjugada (anión unido al ion de hidrógeno en la molécula ácida). Algunos ejemplos comunes incluyen ácido sulfuroso, ácido fosfórico, ácido nitroso, etc.
Que es ácido fuerte?
El ácido fuerte se refiere a las moléculas que se disocia completamente en iones en una solución acuosa. Por lo tanto, estos compuestos se ionizan por completo en el agua. El valor de la constante de disociación ácida o KA es un alto valor para este tipo de ácidos. Más fuerte el ácido, más fácil la liberación de iones de hidrógeno. Principalmente, esto sucede debido a la alta polaridad del enlace H-A en el que H es un átomo de hidrógeno, y A es la base conjugada. Para ser altamente polar, la diferencia de electronegatividad entre los átomos en cada lado de este enlace debe ser alta.
Figura 02: Estructura química del ácido fuerte HNO3 (ácido nítrico)
Además, esta liberación de iones de hidrógeno también depende del tamaño del anión (base conjugada) al que se une el ión de hidrógeno. Si el anión es grande y más estable, puede liberar fácilmente el ion de hidrógeno. A diferencia de los ácidos débiles, estos ácidos fuertes liberan todos los iones de hidrógeno posibles a la solución acuosa. El valor de pH de estas soluciones acuosas es muy pequeño; puede variar de 1 a 3.
¿Cuál es la diferencia entre ácido débil y fuerte??
Los ácidos débiles se ionizan parcialmente en el agua, mientras que los ácidos fuertes se ionizan por completo. Por lo tanto, la ionización es la diferencia clave entre ácido débil y fuerte. Además, otra diferencia entre el ácido débil y fuerte es que el ácido débil no elimina todos los átomos de hidrógeno liberables. Por el contrario, el ácido fuerte libera todos los átomos de hidrógeno posibles.
Además, existe una diferencia entre el ácido débil y fuerte en función de su valor de pH también. Eso es; El valor de pH de los ácidos débiles varía de 3 a 5, mientras que el de ácidos fuertes varía de 1 a 3. Además, la constante de disociación ácida contribuye a otra diferencia entre el ácido débil y fuerte. La constante de disociación de ácido del ácido débil es pequeña en comparación con el ácido fuerte.
Resumen: ácido débil vs fuerte
Los ácidos son moléculas que pueden liberar iones de hidrógeno a una solución acuosa. Podemos clasificar todos los ácidos como ácidos fuertes, ácidos moderadamente fuertes y ácidos débiles. En resumen, la diferencia clave entre el ácido débil y fuerte es que los ácidos débiles se ionizan parcialmente en el agua, mientras que los ácidos fuertes se ionizan por completo.
Referencia:
1. Helmenstine, Anne Marie, PH.D. "Lista de ácidos fuertes y débiles."Thinkco, sep. 24, 2018. Disponible aquí
2. Helmenstine, Anne Marie, PH.D. “Definición de ácido débil y ejemplos en química."Thinkco, junio. 18, 2018. Disponible aquí
Imagen de cortesía:
1."Especiación ácida débil" por P. Gans y transferido por Leaw., (Dominio público) a través de Commons Wikimedia
2."CNX Chem 18 09 HNO3" por OpenStax (CC por 4.0) a través de Commons Wikimedia
