¿Cuál es la diferencia entre el pH calculado y el pH experimental?
El Diferencia clave entre el pH calculado y el pH experimental es que el pH calculado proporciona el valor del pH que se obtiene al resolver la ecuación de pH, mientras que el pH experimental da el valor de pH de una muestra dada que se obtiene mediante la medición directamente usando un medidor de pH.
El pH calculado es el valor del pH que se calcula utilizando la ecuación de pH. El pH experimental es el valor del pH que se determina usando un medidor de pH midiendo directamente una muestra.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. Que es pH
3. Lo que se calcula pH
4. ¿Qué es el pH experimental?
5. PH calculado vs pH experimental en forma tabular
6. Resumen: pH calculado y pH experimental
Que es pH?
El término pH puede describirse como el "potencial de hidrógeno."Es una escala que podemos usar para especificar la acidez o la basicidad de una solución acuosa de acuerdo con la concentración de iones de hidronio en esa solución. Por lo general, las soluciones ácidas tienen un valor más bajo para el pH, mientras que una solución básica tiene un alto valor. Hay una escala llamada escala de pH que va de 1 a 14. Es útil para determinar la acidez o la basicidad donde el valor de pH neutral es pH 7. Esta escala es logarítmica e indica inversamente la concentración de iones de hidrógeno en la solución.
Además, podemos usar indicadores de pH para medir el valor de pH haciendo uso de sus cambios de color a diferentes valores de pH. Esta comparación visual de una prueba proporciona un color estándar en un gráfico que indica el valor de pH de esa solución. Podemos predecir el número entero más cercano de valores de pH utilizando estos indicadores. Además, podemos obtener lecturas más precisas si podemos usar un espectrofotómetro.
Lo que se calcula pH?
El pH calculado es el valor del pH que se calcula utilizando la ecuación de pH. Para calcular el valor de pH de la muestra deseada, necesitamos conocer la concentración del ion hidronio (dado en moles por unidad de litro, que se utiliza como la unidad de medición para la molaridad). La ecuación que podemos usar para el cálculo del valor de pH es la siguiente:
ph = -log [H3O+]
¿Qué es el pH experimental??
El pH experimental es el valor del pH que se determina usando un medidor de pH midiendo directamente una muestra. Al determinar el valor de pH de una muestra dada utilizando un método experimental, necesitamos usar diferentes equipos, como vasos de precipitados, soporte de anillo, gasa de alambre, quemador Bunsen, tubería de cuentagotas, varilla de agitación, botellas de 5 lavado, medidor de pH de laboratorio, etc. Además, necesitamos usar un indicador de pH para la detección del valor de pH correcto. ++
¿Cuál es la diferencia entre el pH calculado y el pH experimental??
El pH calculado es el valor del pH que se calcula utilizando la ecuación de pH. El pH experimental es el valor del pH que se determina usando un medidor de pH midiendo directamente una muestra. La diferencia clave entre el pH calculado y el pH experimental es que el pH calculado proporciona el valor del pH que se obtiene de resolver la ecuación de pH, mientras que el pH experimental da el valor de pH de una muestra dada que se obtiene mediante la medición directamente usando un medidor de pH.
A continuación se muestra un resumen de la diferencia entre el pH calculado y el pH experimental en forma tabular.
Resumen: pH calculado frente a pH experimental
El valor del pH es la medida cuantitativa de la acidez o basicidad de una solución acuosa u otra solución líquida. La diferencia clave entre el pH calculado y el pH experimental es que el pH calculado proporciona el valor del pH que se obtiene de resolver la ecuación de pH, mientras que el pH experimental da el valor de pH de una muestra dada que se obtiene mediante la medición directamente usando un medidor de pH.
Referencia:
1. "8: ácido, bases y pH (experimento)." Bibliotecas de química, Libretexts, 22 de septiembre. 2021.
Imagen de cortesía:
1. "Escala de pH: ácido vs. Básico (alcalino) "por Heinrich-Boll-Stiftung-(CC BY-SA 2.0) a través de Commons Wikimedia
