¿Cuál es la diferencia entre Cricondentherm y la temperatura crítica?

El Diferencia clave entre Cricondentherm y la temperatura crítica es que Cricondentherm se refiere a la temperatura máxima a la que los líquidos y el vapor tienden a coexistir, mientras que la temperatura crítica se refiere a la temperatura a la que una sustancia en una fase de la materia tiene la misma densidad, presión y temperatura como en otra fase de la materia de la materia

Cricondentherm y la temperatura crítica son conceptos químicos importantes que describen la coexistencia de las diferentes fases de la materia al mismo tiempo.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es Cricondentherm  
3. ¿Qué es la temperatura crítica?
4. Cricondentherm vs temperatura crítica en forma tabular
5. Resumen -Cricondentherm vs temperatura crítica 

¿Qué es Cricondentherm?

Cricondentherm es la temperatura máxima a la que los líquidos y el vapor tienden a coexistir. En otras palabras, a temperaturas que son más altas que Cricondentherm, solo existe una fase de materia a cualquier presión (dos fases no pueden coexistir). Típicamente, el límite de vapor líquido tiende a terminar en un punto crítico con una temperatura crítica y una presión crítica.

Por ejemplo, si la temperatura de un gas excede bien el Cricondentherm, entonces solo existirá gas seco en el depósito durante toda la producción. En contraste, si la temperatura del pozo de gas está por debajo del Cricondentherm, se produce una condensación retrógrada donde el aceite se condensa con una presión decreciente en lugar de aumentar la presión.

¿Qué es la temperatura crítica??

La temperatura crítica (o punto crítico) de una sustancia es la temperatura en el punto final de la curva de equilibrio de fase de esa sustancia. Una curva de equilibrio de fase o un diagrama de fase es la gráfica de presión versus la temperatura en la que se muestran los cambios de fase de la sustancia. Esto muestra las temperaturas y la presión a la que la sustancia existe como un sólido, líquido o gas. El punto crítico es la temperatura y la presión a la que coexisten las fases de líquido y vapor.

La temperatura y la presión en el punto crítico se denominan temperatura crítica (TC) y presión crítica (PC). Como se muestra en la imagen de arriba, las líneas entre dos fases se conocen como límites. Un punto crítico indica el punto en el que desaparecen los límites de línea. Por ejemplo, la temperatura crítica del agua es de 647 k.

Conocer el punto crítico de una sustancia a veces es muy importante. Por ejemplo, un gas nunca puede condensarse a temperaturas y presiones por encima de su punto crítico. Esto se debe a que las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de gas se debilitan a temperaturas muy altas ya que la energía cinética de esas moléculas aumenta.

¿Cuál es la diferencia entre Cricondentherm y la temperatura crítica??

Cricondentherm y la temperatura crítica son conceptos químicos importantes que describen la coexistencia de las diferentes fases de la materia al mismo tiempo. La diferencia clave entre Cricondentherm y la temperatura crítica es que Cricondentherm se refiere a la temperatura máxima a la que los líquidos y el vapor tienden a coexistir, mientras que la temperatura crítica se refiere a la temperatura a la que una sustancia en una fase de la materia tiene la misma densidad, presión y temperatura. Como en otra fase de la materia.

La siguiente infografía presenta las diferencias entre Cricondentherm y la temperatura crítica en forma tabular para la comparación de lado a lado.

Resumen -Cricondentherm vs temperatura crítica

Cricondentherm es la temperatura máxima a la que los líquidos y el vapor tienden a coexistir. La temperatura crítica (o punto crítico) de una sustancia es la temperatura en el punto final de la curva de equilibrio de fase de esa sustancia. La diferencia clave entre Cricondentherm y la temperatura crítica es que Cricondentherm se refiere a la temperatura máxima a la que los líquidos y el vapor tienden a coexistir, mientras que la temperatura crítica se refiere a la temperatura a la que una sustancia en una fase de la materia tiene la misma densidad, presión y temperatura como adentro adentro de Otra fase de la materia

Referencia:

1. "Punto crítico." Enciclopía Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.

Imagen de cortesía:

1. Diagrama de fase a presión de dióxido de carbono ”por Ben Finneymark Jacobs-Commons, Imagen: Diagrama de fase de temperatura de presión de dióxido de carbono.JPG (CC0) a través de Commons Wikimedia