¿Cuál es la diferencia entre De Broglie y Heisenberg Principio de incertidumbre

El Diferencia clave entre De Broglie y Heisenberg Principio de incertidumbre es que el principio de incertidumbre de Broglie indica la relación entre la masa de una partícula y la velocidad y su dependencia de la longitud de onda, mientras que el principio de incertidumbre de Heisenberg cuantifica las limitaciones que causan la detección de la posición y el momento de una partícula al mismo tiempo.

La longitud de onda de De Broglie es un concepto importante en el estudio de la mecánica cuántica. Se asocia con un objeto en relación con el impulso y la masa del objeto. En general, esta longitud de onda es inversamente proporcional a la fuerza.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es el principio de de Broglie?
3. ¿Qué es el principio de incertidumbre de Heisenberg?
4. De Broglie vs Heisenberg Principio de incertidumbre en forma tabular
5. Resumen -De Broglie vs Heisenberg Principio de incertidumbre 

¿Qué es el principio de de Broglie??

El principio de De Broglie fue descubierto por Louis Victor Pierre Raymond, que era físico y aristócrata francés. Hizo contribuciones innovadoras a la teoría cuántica. Además, postuló la naturaleza de onda de los electrones y sugirió que toda la materia tiene propiedades de onda. Esto también se llama la hipótesis de De Broglie. Es un ejemplo de dualidad de partículas de onda y forma una parte central de las teorías de la mecánica cuántica. Ganó el Premio Nobel de Física en 1929 por este descubrimiento.

La ecuación de Broglie generalmente representa la relación entre la masa de una partícula y la velocidad y su dependencia de la longitud de onda. La relación de Broglie describe la relación entre la longitud de onda de un electrón y su impulso. Esto puede ser dado por P = H/ λ. En esta ecuación, "H" es la constante del tablón, y λ es la longitud de onda.

Figura 01: Louis de Broglie

Esta ecuación es significativa ya que nos permite calcular la longitud de onda de cualquier objeto en movimiento. Cuando disminuye la velocidad del electrón, la longitud de onda aumenta. Podemos usar esta ecuación para determinar la longitud de onda de Broglie de una partícula que tiene una masa y velocidad conocidas. Como primer paso, necesitamos multiplicar la velocidad por la masa (esto le da el impulso de partículas como producto. Entonces la constante de Planck se divide por el impulso que se puede encontrar en este primer paso. El resultado de este segundo paso proporciona la longitud de onda exacta de Broglie de la partícula.

¿Qué es el principio de incertidumbre de Heisenberg??

El principio de incertidumbre de Heisenberg es un principio importante en la mecánica cuántica. Afirma el límite fundamental para la precisión en la que los valores para ciertos pares de cantidades físicas de una partícula, incluidos los positrones y el impulso, son fáciles de predecir desde la condición inicial.

El principio de incertidumbre de Heisenberg fue introducido por Werner Heisenberg en 1927. Esto describe que cuanto más precisamente se establece la posición de alguna partícula, menos precisamente se puede pronosticar su impulso a partir de condiciones iniciales y viceversa.

La aplicación del principio puede describirse como una aplicación macroscópica que los humanos pueden experimentar. Hay dos marcos alternativos en física cuántica que ofrecen diferentes explicaciones para el principio de incertidumbre. Además, la mecánica de las olas puede imaginar el principio de incertidumbre, que es más visualmente intuitivo.

¿Cuál es la diferencia entre De Broglie y Heisenberg Principio de incertidumbre?

El principio de De Broglie y Heisenberg son dos principios importantes en la mecánica cuántica. La diferencia clave entre el principio de incertidumbre de De Broglie y Heisenberg es que el principio de incertidumbre de De Broglie indica la relación entre la masa de una partícula y la velocidad y su dependencia de la longitud de onda, mientras que el principio de incertidumbre de Heisenberg cuantifica las limitaciones que causan la detección de la posición y el momento de una partícula al mismo tiempo.

A continuación se muestra un resumen de la diferencia entre el principio de incertidumbre de De Broglie y Heisenberg en forma tabular para la comparación de lado a lado.

Resumen -De Broglie vs Heisenberg Principio de incertidumbre

El principio de De Broglie fue descubierto por Louis Victor Pierre Raymond, que era físico y aristócrata francés. El principio de incertidumbre de Heisenberg es un principio importante en la mecánica cuántica, y es cualquier variedad de desigualdades matemáticas. La diferencia clave entre el principio de incertidumbre de De Broglie y Heisenberg es que el principio de incertidumbre de De Broglie indica la relación entre la masa de una partícula y la velocidad y su dependencia de la longitud de onda, mientras que el principio de incertidumbre de Heisenberg cuantifica las limitaciones que causan la detección de la posición y el momento de momento de la posición de momento de momento de una partícula al mismo tiempo.

Referencia:

1. "Ecuación de de Broglie." Byjus,  20 de septiembre. 2022.

Imagen de cortesía:

1. "Broglie Big" de un autor desconocido - Física.umd.edu (dominio público) a través de Commons Wikimedia