¿Cuál es la diferencia entre formalidad y molaridad?

El Diferencia clave entre formalidad y molaridad es que la formalidad no considera lo que le sucede a la sustancia después de que se disuelve en un disolvente al calcular el valor, mientras que la molaridad tiene en cuenta lo que sucede con el soluto una vez que se disuelve al tomar la medición.

La formalidad es la concentración total de una sustancia en una solución sin tener en cuenta su forma química específica. La molaridad, por otro lado, es la concentración molar.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. Que es la formalidad 
3. ¿Qué es la molaridad?
4. Formalidad vs molaridad en forma tabular
5. Resumen -Formalidad vs molaridad 

Que es la formalidad?

La formalidad es la concentración total de una sustancia en una solución sin tener en cuenta su forma química específica. En otras palabras, la formalidad es el número de masas de fórmula del soluto dividido por el volumen de solución en litros. Por ejemplo, si disolvemos el cloruro de sodio 0.1 mol En un litro de agua, nos da una solución que consiste en 0.1 moles de sodio mol y 0.Aniones de cloruro de 1 moles.

El símbolo de la abreviatura de la formalidad es "F."La formalidad se puede describir simplemente como una forma de expresar la concentración de un compuesto en una solución. A veces, la formalidad es similar a la molaridad cuando no se produce disociación en los iones. Esto se debe a que la medición de formalidad no tiene en cuenta lo que le sucede a un compuesto químico una vez que se disuelve en el solvente. Por lo tanto, incluso si se trata de un electrolito o no electrolito, la formalidad sería el mismo valor.

¿Qué es la molaridad??

La molaridad es la concentración molar. Esta es la relación del número de moles de una sustancia en un volumen de un solvente. Convencionalmente, el volumen del solvente se da en metros cúbicos. Sin embargo, para nuestra conveniencia, a menudo usamos litros o decímetros cúbicos. Por lo tanto, la unidad de la molaridad es mol por litro/ decímetro cúbico (Moll-1, Moldm-3). Además, podemos indicar la unidad como M.

Por ejemplo, una solución de 1 mol de cloruro de sodio disuelto en agua tiene una molaridad de 1 m. La molaridad es el método de concentración más utilizado. Por ejemplo, lo usamos en el cálculo del pH, las constantes de disociación/constantes de equilibrio, etc. Además, necesitamos hacer la conversión de una masa de un soluto dado a su número molar para dar la concentración molar. Para hacer esto, necesitamos dividir la masa por el peso molecular del soluto. Por ejemplo, si queremos preparar un 1 m de solución de sulfato de potasio, 174.26 g mol-1 (1 mol) de sulfato de potasio deben disolverse en un litro de agua.

¿Cuál es la diferencia entre formalidad y molaridad??

La formalidad y la molaridad son parámetros analíticos importantes. La diferencia clave entre la formalidad y la molaridad es que la formalidad no considera lo que le sucede a la sustancia después de que se disuelve en un solvente al calcular el valor, mientras que la molaridad tiene en cuenta lo que sucede con el soluto una vez que se disuelve al tomar la medición.

La siguiente infografía presenta las diferencias entre la formalidad y la molaridad en forma tabular para la comparación de lado a lado.

Resumen -Formalidad vs molaridad

La formalidad es la concentración total de una sustancia en una solución sin tener en cuenta su forma química específica. La molaridad es la concentración molar. La diferencia clave entre la formalidad y la molaridad es que la formalidad no considera lo que le sucede a la sustancia después de que se disuelve en un solvente al calcular el valor, mientras que la molaridad tiene en cuenta lo que sucede con el soluto una vez que se disuelve al tomar la medición. En otras palabras, la formalidad no depende de la disociación del soluto después de la disolución, mientras que la molaridad depende de la disociación del soluto después de disolverse

Referencia:

1. "2.2: concentración." Bibliotecas de química, Libretexts, 12 de septiembre. 2021.

Imagen de cortesía:

1. "Chemistry -3533039 960 720" de Despeeakrit - Pixabay (CC0) a través de Commons Wikimedia