¿Cuál es la diferencia entre grafito y plomo?
El Diferencia clave entre grafito y plomo es que el grafito no es tóxico y altamente estable, mientras que el plomo es tóxico e inestable.
Grafito y plomo son muy útiles en la fabricación de lápices. En el pasado, se hicieron lápices con plomo, pero los lápices modernos no tienen plomo en absoluto. Ahora están hechos de grafito, que es seguro y es una forma de carbono.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es el grafito?
3. Que es el principal
4. Graphite vs plomo en forma tabular
5. Resumen -Graphite vs Lead
¿Qué es el grafito??
El grafito es una alotrape de carbono que tiene una estructura cristalina estable. Es una forma de carbón. Además, es un mineral nativo. Los minerales nativos son sustancias que contienen un elemento químico que ocurre en la naturaleza sin combinar con ningún otro elemento. Además, el grafito es la forma más estable de carbono que ocurre a temperatura y presión estándar. La unidad de repetición de la alotrape de grafito es el carbono (c). El grafito tiene un sistema de cristal hexagonal. Aparece en un color de hierro-negro al acero-gris y también tiene un brillo metálico. El color rayado del grafito es negro (el color del mineral finamente en polvo).
La estructura de cristal de grafito tiene una celosía de panal. Tiene láminas de grafeno separadas en un 0.Distancia de 335 nm. En esta estructura de grafito, la distancia entre los átomos de carbono es 0.142 nm. Estos átomos de carbono se unen entre sí a través de enlaces covalentes, un átomo de carbono que tiene tres enlaces covalentes a su alrededor. La valencia de un átomo de carbono es 4; Por lo tanto, hay un cuarto electrón desocupado en cada átomo de carbono de esta estructura. Por lo tanto, este electrón es libre de migrar, haciendo que el grafito sea conductor eléctrico. El grafito natural es útil en refractarios, baterías, fabricación de acero, grafito expandido, revestimientos de frenos, fusilería y lubricantes.
Que es el principal?
El plomo es un elemento químico que tiene un número atómico 82 y el símbolo químico PB. Ocurre como un elemento químico metálico. Este metal es un metal pesado y es más denso que la mayoría de los materiales comunes que conocemos. Además, el plomo puede ocurrir como un metal suave y maleable que tiene un punto de fusión relativamente bajo. Podemos cortar fácilmente este metal, y tiene una pista azul característica junto con la apariencia metálica gris plateada. Más importante aún, este metal tiene el número atómico más alto de cualquier elemento estable.
El plomo es un metal post-transición relativamente poco reactivo. Podemos ilustrar el carácter metálico débil del plomo usando su naturaleza anfotérica. mi.gramo. Los óxidos de plomo y plomo reaccionan con ácidos y bases y tienden a formar enlaces covalentes. Los compuestos de plomo a menudo tienen un estado de oxidación de plomo +2 en lugar del estado de oxidación +4 (+4 es la oxidación más común para los elementos químicos del grupo 14).
Al considerar las propiedades a granel del plomo, tiene una alta densidad, maleabilidad, ductilidad y alta resistencia a la corrosión debido a la pasivación. El plomo tiene una estructura cúbica centrada en la cara y un alto peso atómico, lo que resulta en una densidad mayor que la densidad de los metales más comunes, como el hierro, el cobre y el zinc. En comparación con la mayoría de los metales, el plomo tiene un punto de fusión muy bajo, y su punto de ebullición también es el más bajo entre los elementos del grupo 14.
El plomo tiende a formar una capa protectora tras la exposición al aire. El componente más común de esta capa es el carbonato de plomo (ii). También puede haber componentes de sulfato y cloruro de plomo. Esta capa hace que la superficie del metal de plomo sea efectivamente químicamente inerte al aire. Además, el gas fluorino puede reaccionar con el plomo a temperatura ambiente para formar fluoruro de plomo (ii). También hay una reacción similar con el gas de cloro, pero requiere calentamiento. Además de eso, el metal de plomo es resistente al ácido sulfúrico y al ácido fosfórico, pero reacciona con HCl y ácido HNO3. Los ácidos orgánicos como el ácido acético pueden disolver el plomo en presencia de oxígeno. Del mismo modo, los ácidos álcali concentrados pueden disolver el plomo de la forma.
Dado que el plomo fue prohibido en los Estados Unidos en 1978 como ingrediente en la pintura debido a los efectos de toxicidad, no se usó para la producción de lápices. Sin embargo, era la sustancia principal utilizada para la fabricación de lápices antes de ese momento. El plomo fue reconocido como una sustancia bastante tóxica para los humanos. Por lo tanto, las personas buscaron materiales sustitutos para reemplazar el plomo con algo más para fabricar lápices.
¿Cuál es la diferencia entre grafito y plomo??
El grafito y el plomo son elementos químicos importantes debido a sus propiedades y aplicaciones útiles. La diferencia clave entre el grafito y el plomo es que el grafito es no tóxico y altamente estable, mientras que el plomo es tóxico e inestable.
La siguiente tabla resume la diferencia entre grafito y plomo.
Resumen -Graphite vs Lead
La toxicidad es una medida importante en el uso de un material químico en una industria particular. La diferencia clave entre el grafito y el plomo es que el grafito es no tóxico y altamente estable, mientras que el plomo es tóxico e inestable.
Referencia:
Kruszelnicki, Karl S. "Dirige en tu lápiz." ABC (Australian Broadcasting Corporation), 8 de septiembre. 2004.
Imagen de cortesía:
1. "Kimmirut Graphite" de Mike Beauregard de Nunavut, Canadá - Kimmirut Graphite (CC por 2.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Cubo electrolítico de plomo y 1CM3" de Alchemist-HP (charla) (www.PSE-Mendelejew.DE) - Trabajo propio (FAL) a través de Commons Wikimedia
