¿Cuál es la diferencia entre KH2PO4 y K2HPO4?

El Diferencia clave entre KH2PO4 y K2HPO4 es que KH2PO4 es monobásico y puede liberar una baja cantidad de potasio, mientras que K2HPO4 es dibásico y puede liberar una gran cantidad de potasio cuando se usa en fertilizante.

Los términos monobásicos y dibásicos se refieren al número de cationes de potasio unidos a la molécula de fosfato. En otras palabras, un compuesto monobásico puede ocupar solo un ion de hidrógeno o protón, mientras que un compuesto dibásico puede tomar hasta dos iones o protones de hidrógeno.

CONTENIDO

1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Qué es KH2PO4? 
3. ¿Qué es K2HPO4?
4. Similitudes -KH2PO4 y K2HPO4 
5. KH2PO4 vs K2HPO4 en forma tabular
6. Resumen

¿Qué es KH2PO4??

KH2PO4 es fosfato de monopotasio. También se conoce como MKP, dihidrogenfosfato de potasio, KDP o fosfato de potasio monobásico. Es un compuesto inorgánico que a menudo se usa como fertilizante junto con fosfato de dipotasio. Los tres usos principales de KH2PO4 son la producción de fertilizantes, como aditivo alimentario en la industria alimentaria y como agente amortiguador. Además, podemos observar que esta sal sufre cocristalización con sal de dipotasia y también con ácido fosfórico. Sin embargo, podemos ver que hay cristales individuales de KH2PO4 que son paraeléctricos a temperatura ambiente. Pueden convertirse en ferroeléctricos a bajas temperaturas. En su forma comercialmente disponible, KH2PO4 es un polvo blanco que es deliccescente.

Figura 01: Apariencia de KH2PO4

KH2PO4 puede existir en diferentes estructuras polimórficas. A temperatura ambiente, KH2PO4 ocurre en forma de cristal paraeléctrico que tiene simetría tetragonal. A bajas temperaturas, puede convertirse en formas de cristal ferroeléctrica que tienen simetría ortorrómbica. Además, calentar la sustancia a una temperatura alta puede causar la formación de KH2PO4 monoclínico. Tras un mayor calentamiento, esta sustancia puede convertirse en metafosfato de potasio KPO3 a través de la descomposición de KH2PO4.

Al considerar la producción de KH2PO4, podemos producirla mediante la reacción del ácido fosfórico en el carbonato de potasio.

¿Qué es K2HPO4??

K2HPO4 es fosfato de dipotasio. Los otros nombres para este compuesto son el ortofosfato de hidrógeno de dipotasio y el dibásico de fosfato de potasio. Es un compuesto inorgánico que es útil en la producción de fertilizantes, como aditivo alimentario y como agente de amortiguación. Esta sustancia aparece como un sólido blanco o incoloro, que es soluble en agua.

Figura 02: Apariencia de K2HPO4

En una escala comercial, podemos producir K2HPO4 por neutralización parcial del ácido fosfórico utilizando dos equivalentes del compuesto de cloruro de potasio.

Podemos usar K2HPO4 como aditivo alimentario en la imitación de cremas lecheras, bebidas en polvo seco, suplementos minerales y cultivos de inicio. Además, puede funcionar como un emulsionante, un estabilizador y como texturizador, un agente de amortiguación, agentes quelantes específicamente para calcio en productos lácteos, etc.

¿Cuáles son las similitudes entre KH2PO4 y K2HPO4??

1. KH2PO4 y K2HPO4 son útiles en la producción de fertilizantes.
2. Ambos aparecen como un polvo blanco que es delicuente.
3. Son solubles en agua.

¿Cuál es la diferencia entre KH2PO4 y K2HPO4??

Los términos monobásicos y dibásicos se refieren al número de cationes de potasio unidos a la molécula de fosfato. La diferencia clave entre KH2PO4 y K2HPO4 es que KH2PO4 es monobásico, por lo que puede liberar una baja cantidad de potasio, mientras que K2HPO4 es dibásico, por lo que puede liberar una gran cantidad de potasio cuando se usa en fertilizante. Además, el compuesto monobásico de KH2PO4 puede tomar solo un ion de hidrógeno o protón de su solución, mientras que el compuesto de K2HPO4 dibásico tiene dos iones de potasio que se pueden intercambiar a dos iones de hidrógeno o protones.

La siguiente infografía presenta las diferencias entre KH2PO4 y K2HPO4 en forma tabular.

Resumen -KH2PO4 vs K2HPO4

Los términos monobásicos y dibásicos se refieren al número de cationes de potasio unidos a la molécula de fosfato. La diferencia clave entre KH2PO4 y K2HPO4 es que KH2PO4 es monobásico y puede liberar una baja cantidad de potasio, mientras que K2HPO4 es dibásica y puede liberar una gran cantidad de potasio cuando se usa en fertilizante.

Referencia:

1. "¿Por qué es KH2PO4 monobásico y K2HPO4 DIBASIC?" Respuestas, Corporación de respuestas.

Imagen de cortesía:

1. "Kaliumdihidrogenphosfat" por Bahmtec - Trabajo propio (CC By -SA 3.0) a través de Commons Wikimedia
2. "Hydrogenfosforečnan Draselný" por Ondřej mangl - Trabajo propio (dominio público) a través de Commons Wikimedia