¿Cuál es la diferencia entre la ley de conservación de la masa y la ley de proporción constante?
El Diferencia clave entre la ley de conservación de la masa y la ley de proporción constante es que la ley de conservación de la masa explica que la materia no puede crearse o destruirse, sino convertirse en otra cosa, mientras que la ley de proporción constante explica que los compuestos químicos dados siempre contienen el mismo elemento en las mismas proporciones exactas por masa.
Ley de conservación de la masa y la ley de la proporción constante son ambas leyes en química que están relacionadas con la masa.
CONTENIDO
1. Descripción general y diferencia de claves
2. ¿Cuál es la ley de conservación de la masa?
3. ¿Cuál es la ley de la proporción constante?
4. Ley de conservación de la masa frente a la ley de la proporción constante en forma tabular
5. Resumen -Ley de conservación de la masa frente a la ley de proporción constante
¿Cuál es la ley de conservación de la masa??
La ley de conservación de la masa es una ley que establece que en un sistema cerrado, que está cerrado a todas las transferencias de la materia y la energía, la masa es constante con el tiempo. Esto significa que la masa del sistema no puede cambiar con el tiempo, por lo que la cantidad no se puede agregar ni eliminar. En otras palabras, la masa se conserva con el tiempo. También se conoce como el principio de conservación de masas.
Según esta ley, la masa no puede ser creada ni destruida, aunque se puede reorganizar en el espacio. Además, las entidades asociadas con él pueden cambiar los formularios. mi.gramo. La masa de los reactivos en una reacción química es equivalente a la masa de los productos. Por lo tanto, en las reacciones químicas y los procesos termodinámicos de baja energía que ocurren en sistemas aislados, la masa total de reactivos es equivalente a la masa de productos.
Podemos formular la ley de conservación de la masa en la mecánica clásica donde las escalas de energía asociadas con un sistema aislado son relativamente más pequeñas que MC2 (M es la masa de un objeto, y C es la velocidad de la luz). Esto debe medirse en el marco de referencia donde el objeto está descansando.
¿Cuál es la ley de la proporción constante??
La ley de proporción constante afirma que un compuesto químico dado siempre puede estar compuesto por sus elementos componentes en una relación fija por masa. Esto no depende de su fuente y método de preparación. mi.gramo. Por masa, el agua tiene alrededor de 8/9 de oxígeno y 1/9 de hidrógeno.
Sin embargo, esta ley no es universalmente verdadera. Por ejemplo, hay compuestos no estequiométricos que tienen una composición elemental que puede variar de una muestra a otra. Estos compuestos tienden a seguir la ley de múltiples proporciones. Por ejemplo, la wustita de óxido de hierro puede contener átomos de hierro en el rango de 0.83 a 0.95 para cada átomo de oxígeno (esto significa que no es estequiométrico). Aunque su fórmula química ideal es FEO, los experimentos cristalográficos lo dan como Fe0.95O.
Además, la composición isotópica de un elemento varía según la fuente; Por lo tanto, incluso contribuye a la masa de un compuesto estequiométrico puro que puede variar. Esta variación es útil en las citas radiométricas.
¿Cuál es la diferencia entre la ley de conservación de la masa y la ley de proporción constante??
Ley de conservación de la masa y la ley de la proporción constante son ambas leyes en química que están relacionadas con la masa. La diferencia clave entre la ley de conservación de la masa y la ley de la proporción constante es que la ley de conservación de la masa afirma que la materia no puede ser creada o destruida, sino convertida en otra cosa, mientras que la ley de la proporción constante afirma que siempre contiene compuestos químicos dados siempre contienen el mismo elemento en las mismas proporciones exactas por masa.
A continuación se muestra un resumen de la diferencia entre la ley de conservación de la masa y la ley de proporción constante en forma tabular para la comparación de lado a lado.
Resumen -Ley de conservación de la masa frente a la ley de proporción constante
La diferencia clave entre la ley de conservación de la masa y la ley de la proporción constante es que la ley de conservación de la masa explica que la materia no puede ser creada o destruida, sino convertida en otra cosa, mientras que la ley de proporción constante explica que los compuestos químicos dados siempre contienen el mismo elemento en las mismas proporciones exactas por masa.
Referencia:
1. "La ley de proporción constante de Proust." Bibliotecas de química, Libretexts, 11 de septiembre. 2022.
Imagen de cortesía:
1. "Reacción de combustión de metano" por Jyntorobert A. Rohdejacek fhjynto-metano-3d-space-relleno.Svgoxygen Molecule VDW.pngcarbon-dioxide-3d-vdw.Molécula SVGWater 3D.SVG (dominio público) a través de Commons Wikimedia
